离子反应中过量问题

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1、离子反应中的“过量”问题探讨 离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应,离子反应如何进行”的问题。   离子反应中有一个重要内容,就是“过量”问题,这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系,量不同反应就不同。     “过量”其实是相对的,若两种物质反应,一种过量另一种就表现为不足,考察该部分内容时,主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等,另外还表现

2、为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。   有关“过量”问题离子方程式的书写时,以不足的物质为“标准”,以哪个物质为标准,该物质的系数就为1,现就从以下几个方面加以简单阐述:   一、多元弱酸盐与酸的反应  例:a.将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中     b.将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解析:a中其实就是盐酸过量,以碳酸钠为“标准” 化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ b中其实就是碳酸钠过量,以盐酸为“标准

3、” 化学方程式为:HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3离子方程式为:H++CO32-=HCO3- 二、多元酸的酸式盐与碱反应例1:a.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b.氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解析:a中氢氧化钡过量,以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O离子方程式为:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2Ob中碳酸氢钠过量,以氢氧化钡为“标准”化学方程式为:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2

4、O离子方程式为:2OH-+Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O例2:a.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b.氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解析:a中氢氧化钠过量,以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为:Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O资料离子方程式为:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2Ob中碳酸氢钙过量,以氢氧化钠为“标准” 化学方程式为:NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+NaHCO3+H2O 离子方程式为:O

5、H-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O  例3:a.硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b.氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液  解析:a中氢氧化钡过量,以硫酸氢钠为“标准”  化学方程式为:NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O  离子方程式为:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O  b中硫酸氢钠过量,以氢氧化钡为“标准”  化学方程式为:Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O  离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO4

6、2-=BaSO4↓+2H2O  三、Al3+与AlO2-的问题 例1:a.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成,继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b.向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 解析:a中先发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 继续滴加发生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O b中氢氧化钠过量,Al3+直接转化为AlO2- Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 例2:a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成,继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b.向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液

7、 解析:a中先发生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ 继续滴加发生Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O b中盐酸过量,AlO2-直接转化为Al3+ AlO2-+4H+=Al3++2H2O 注:弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解 四、酸性氧化物与碱的反应 例:a.氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b.氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体 解析:a中氢氧化钠过量,以二氧化硫为“标准”SO2+2OH-=SO32-+H2Ob中二氧化硫过量,以氢氧化钠为“标准”OH-+SO2=HS

8、O3- 五、银离子与氨水反应的问题资料例:a.硝酸银溶液中滴入氨水,有白色沉淀生成,继续滴加沉淀溶解并逐渐消失Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++OH-+2H2O b.向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O  六、变价金属的问题例:a.向铁粉中加入少量稀硝酸化学方程式为

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1、离子反应中的“过量”问题探讨 离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应,离子反应如何进行”的问题。   离子反应中有一个重要内容,就是“过量”问题,这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系,量不同反应就不同。     “过量”其实是相对的,若两种物质反应,一种过量另一种就表现为不足,考察该部分内容时,主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等,另外还表现

2、为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。   有关“过量”问题离子方程式的书写时,以不足的物质为“标准”,以哪个物质为标准,该物质的系数就为1,现就从以下几个方面加以简单阐述:   一、多元弱酸盐与酸的反应  例:a.将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中     b.将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解析:a中其实就是盐酸过量,以碳酸钠为“标准” 化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ b中其实就是碳酸钠过量,以盐酸为“标准

3、” 化学方程式为:HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3离子方程式为:H++CO32-=HCO3- 二、多元酸的酸式盐与碱反应例1:a.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b.氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解析:a中氢氧化钡过量,以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O离子方程式为:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2Ob中碳酸氢钠过量,以氢氧化钡为“标准”化学方程式为:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2

4、O离子方程式为:2OH-+Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O例2:a.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b.氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解析:a中氢氧化钠过量,以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为:Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O资料离子方程式为:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2Ob中碳酸氢钙过量,以氢氧化钠为“标准” 化学方程式为:NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+NaHCO3+H2O 离子方程式为:O

5、H-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O  例3:a.硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b.氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液  解析:a中氢氧化钡过量,以硫酸氢钠为“标准”  化学方程式为:NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O  离子方程式为:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O  b中硫酸氢钠过量,以氢氧化钡为“标准”  化学方程式为:Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O  离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO4

6、2-=BaSO4↓+2H2O  三、Al3+与AlO2-的问题 例1:a.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成,继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b.向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 解析:a中先发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 继续滴加发生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O b中氢氧化钠过量,Al3+直接转化为AlO2- Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 例2:a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成,继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b.向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液

7、 解析:a中先发生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ 继续滴加发生Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O b中盐酸过量,AlO2-直接转化为Al3+ AlO2-+4H+=Al3++2H2O 注:弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解 四、酸性氧化物与碱的反应 例:a.氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b.氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体 解析:a中氢氧化钠过量,以二氧化硫为“标准”SO2+2OH-=SO32-+H2Ob中二氧化硫过量,以氢氧化钠为“标准”OH-+SO2=HS

8、O3- 五、银离子与氨水反应的问题资料例:a.硝酸银溶液中滴入氨水,有白色沉淀生成,继续滴加沉淀溶解并逐渐消失Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++OH-+2H2O b.向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O  六、变价金属的问题例:a.向铁粉中加入少量稀硝酸化学方程式为

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