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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第3课时物质的量在化学实验中的应用课时演练·促提升-1的是A组()1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·LA.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C.1L含2molK+的K2SO4溶液-1加热蒸发掉50g水后的溶液D.将0.5molL·的NaNO3溶液100mL解析:B选项中,22.4LHCl不一定是在标准状况下;C项正确+-1含有2,因为据题意c(K)=2molL·,而1molK2SO4
2、+molK;D项错误,因为不知加热蒸发后溶液的体积。2.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的()A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤解析:容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器,在一定温度下有固定的容积,其刻度线在瓶颈上,不受压强的影响,对于酸碱均适用。答案:D,含有0.1molCl-和0.2molS,则此溶液中H+的物质的量浓度为()3.已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中A.0.1mol-1L·-1B.1.0molL·-1C.0.3
3、molL·-1D.0.4molL·解析:Cl-为0.1mol,故HCl中的H+为0.1mol,S为0.2mol,故H24中的H+为0.4mol,混合溶液中H+的总物质-1SO的量为0.5mol,其浓度为=1.0molL·。答案:B4.下列溶液中,氯离子浓度最大的是()A.100mL1mol-1L·的NaCl溶液B.150mL1mol-1L·的MgCl2溶液-1的HCl溶液C.200mL1molL·-1D.10mL1molL·的AlCl3溶液NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知,各溶液中Cl-浓度解析:氯离子浓度大小
4、与溶液体积无关,从各物质浓度及-1-1、1mol-1-1。为:1molL·、2mol·L·L、3mol·L答案:D5.在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是()A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D.摇匀后发现凹液面下降,再加水至刻度线解析:容量瓶使用前都必须检查是否漏水,A正确;容量瓶不能用待配溶液润洗,B错误;C项错误,溶解固体应在烧杯中进行;D项错误,摇匀后凹液面应当下降,因刻度线以上内壁粘附有溶液,此时不能再加水,否则会稀释所配
5、制溶液。答案:A-1的NaOH溶液需要用到的仪器有()6.用NaOH固体配制250mL0.5molL·⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨蒸发皿⑩①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗250mL容量瓶A.①③④⑤⑦⑧⑨B.①②③④⑥⑧⑨C.①②③④⑦⑧⑩D.①②③⑤⑦⑧⑨-1解析:配制250mL0.5molL·的NaOH溶液的步骤为:计算→称量→溶解→洗涤和转移→定容→反复摇匀。称量时用到①⑦,溶解时用到②③④,定容用到⑧⑩。答案:C1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯
6、7.下列配制的溶液浓度偏高的是()A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B.配制稀盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线C.用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线解析:A项俯视刻度线,将会使量取的盐酸的体积小于计算值,导致浓度偏低;B项定容时仰视容量瓶刻度线,将会导致加水量增多,使溶液浓度偏低;C项实际称量药品质量减小,所配溶液浓度偏低;D项因溶解放热,若不冷却至室温即转移并定容会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线,导致所配溶液浓度偏高。答案:D8.将4g氢氧化
7、钠溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是()-1-1A.1molL·B.0.1molL·-1-1C.0.01molL·D.10molL·-1解析:所配制的1L溶液的物质的量浓度为=0.1mol·L,而从中取10mL,其浓度不变。答案:B9.下表是某人体检的部分指标,其中用物质的量浓度来表示的是()序项目名称结参考值号单位果1谷丙转氨35U·L-1<40酶7白蛋白46.3g·L-135~5511肌酸磷酸156U·L-125~200激酶12甘油三酯mmol·L-0.7910~1
8、.71A.甘油三酯B.谷丙转氨酶C.肌酸磷酸激酶D.白蛋白解析:根据单位判断即可,甘油三酯的单位为mmol·L-1,是物质的量浓度的单位。答案:A100mL溶液,其密度为1.219gmL·-1。10.将24.4gNaOH固体溶于水配成(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为。(
