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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯1.3化学中常用的物理量——物质的量第4课时每课一练（鲁科版必修1）一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.1.2mol氯气与化学式为A的单质完全反应生成0.8mol的氯化物AClx,则x的值为()A.1B.2C.3D.42.(双选)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,5.6LCO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NAB.1molH2分子含有NA个氢原子C.标准状况下,22.4L的酒精
2、中含有N个酒精分子AD.在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中含有的Na+数目为0.2NA3.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中,在同温、同压下产生的气体体积比是()A.3∶1∶1B.6∶3∶2C.1∶2∶3D.1∶1∶14.将质量为100g的铁棒插入1L0.5mol·L-1的CuSO4溶液中,足够长的时间后,铁棒的质量将变为()A.102gB.106gC.104gD.110g5.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应[铁与水蒸气的反应为:3Fe+4H2O(g)FeO+4H]
3、,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是342()A.1∶1B.3∶4C.2∶3D.4∶36.(2013·新余高一检测)15gA物质和10.5gB物质完全反应,生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质,则E的摩尔质量为()A.16.5g·mol-1B.85g·mol-1C.55D.55g·mol-1二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)已知含16.0克氧化铁的铁矿石和足量的CO反应,试求以下问题:(1)理论上最多可制得铁的物质的量为________________________________。
4、(2)产生的CO2气体体积(标准状况下)为_______________________________。8.(10分)(能力挑战题)取50.0mLNa2CO和NaSO的混合溶液,加入过量BaCl溶液后得到324214.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g,并有气体放出。试计算:(1)原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。(2)产生的气体在标准状况下的体积。1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯答案解析1.【解析】选C。xCl2+
5、2A====2AClxx21.2mol0.8molx==3。2.【解析】选A、D。考查学生有关阿伏加德罗常数的知识。A中CO和O2总体积为11.2L,在标准状况下是0.5mol,故含有的分子总数是0.5NA;B中1mol氢气分子中应该含有2mol氢原子;C中酒精在标准状况下是液体;D中碳酸钠为0.1mol,所以含有0.2mol的Na+。3.【解析】选A。n(HCl)=0.1L×1mol·L-1=0.1mol,钠与盐酸反应时,无论HCl是否足量,钠均能完全反应。由2Na～H2n(H2)=n(Na)=×0.3mol=0.15mo
6、l[Mg、Al与盐酸反应时Mg、Al均过量Mg+2HCl====MgCl+H2↑210.1moln(H2)n(H2)==0.05mol2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑630.1moln(H2)n(H2)==0.05mol根据阿伏加德罗定律知,同温同压下,Na、Mg与Al反应放出H2的体积比等于放出H2的物质的量之比,即0.15mol∶0.05mol∶0.05mol=3∶1∶1。【易错提醒】本题易误选D。主要原因有两个:(1)认为盐酸不足,三者产生的氢气的量均以盐酸的量的来计算,所以认为生成的氢气的量是相等的。(
7、2)忽略钠除了能与盐酸反应外还能与水反应产生氢气。4.【解析】选C。由化学方程式CuSO4+Fe====FeSO4+Cu知:0.5molCuSO4完全反应可消耗0.542+完全反应时消耗28gFe,molFe(28g),所以反应物中Fe过量,CuSO完全反应,0.5molCu生成0.5molCu(32g),故铁棒增加的质量为32g-28g=4g。反应后铁棒质量为100g+4g=104g。【技法小结】化学计算中过量问题的判断方法(1)假设法:假设一种反应物(A)完全反应,而另一种反应物(B)未知,把计算结果与B的实际量相比较,
8、若小于实际量,则说明A完全反应,B过量;若大于B的实际量,则说明B完全反应,A过量。(2)比例法:比较反应物A、B的物质的量之比[]与系数之比[]的关系。2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯5.【解析】选B。根据反应的化学方程式知
