化学：1.3《化学中常用物理量——物质的量》素材(鲁科版必修1)

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1、第3节化学中常用的物理量——物质的量▲课标知识拓展【思想方法】本节概念较多，可以用比较法加深对它们的理解和掌握。1．物质的量与摩尔的区别和联系物质的量摩尔区别表示含有一定数目粒子的集体的物理量为物质的量的单位联系摩尔是物质的量的单位2．物质的量与阿伏加德罗常数的区别和联系物质的量阿伏加德罗常数区别表示物质所含数目的集体的物理量、单位是摩尔0.012kg12C所含碳原子数，单位mol-1联系n×NA＝N；N÷NA＝n3．物质的量浓度与质量分数之间的区别和联系：内容物质的量浓度质量分数定义以1L溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数溶质的单位m

2、olg溶液的单位Lg计算公式物质的量浓度(mol/L)＝质量分数＝×100％【专题放送】物质的量浓度计算思维起点的选择5物质的量浓度的计算是中学化学计算的重要组成部分，是近年各类考试的“热点”，此类题涉及的概念较多（如物质的量、质理、摩尔质量、气体的摩尔体积等），知识范围广，内容灵活多变，解题过程中不少同学感到无所适从。其中最主要的原因是不会选解题的思维起点。本文通过具体的例题的剖析，谈变有关物质的量浓度计算中思维起点的选择。一、从“定义式”出发物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，其中n为溶质的物质的量(mol)，V为溶液的体积(L)，c的单位为mol/L。由此可知，欲求c。应先

3、分别求出n及V。例1：100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：A．0.2mol/LB．0.25mol/LC．0.40mol/LD．0.50mol/L解析：因混合后SO42－的物质的量为：n(SO42－)＝0.3mol/L×0.1L＋0.2mol/L×0.05L×3＝0.06mol溶液的体积V＝0.1L＋0.05L＝0.15L则混合后溶液中SO42－的物质的量浓度为：c(SO42－)＝n(SO42－)/V＝0.06mol/0.15L＝0.40ml/L故正确答案为C。二、从“换算式”出发溶液的物质的量

4、浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为：c＝1000ρw%/M其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w%、M，就可以求出c。例2：相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g，此时测得饱和溶液的密度为ρg/mL，则该饱和的溶液的物质的量浓度是A．M/10sρmol/LB．1000sρ/M(100+s)mol/LC．10sρ/Mmol/LD．M(100+s)/1000sρmol/L解析：依题意可得溶质的质量分数为：w%＝s/(100+s×100%)然后由溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式c＝10

5、00ρw%/M可得该饱和溶液的物质的量浓度c＝1000sρ/M(100+s)mol/L故正确答案为B。5例3：将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的数值关系是A．c2＝2c1B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．c1＝2c2解析：由换算公式c＝1000ρw%/M得c1＝1000×ρ1×a%/98c2＝1000×ρ2×2a%/98由此可知：c1∶c2＝ρ1∶2ρ2因为ρ2＞ρ1，故有c2＞2c1。正确答案为C。三、从“守恒”的观点出发1．稀释前后“溶质的物质的量

6、守恒”，即c1V1＝c2V2（其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液的体积）。2．溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。3．质量守恒。例4：300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶3解析：首先由定义式可求出原NaOH溶液的物质的量浓度为：c(原)＝60g÷40g/mol÷0.3L＝5mol/L再根据守恒原理，即稀释前后溶质的物质的量保持不变，可得：c(原)×V(原)＝c(后)×V(后)＝c(后)×[V(原)＋V(水)]即5mol/L×V(原)＝

7、1mol/L[V(原)＋V(水)]解得V(水)∶V(原)＝1∶4故正确答案为A。例5：有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L解析：根据电荷守恒原理可知，混合溶液中K＋、Al3+所带的正电荷总数等于SO42-所带的负电荷总数，则c(K＋)＋3c(Al3+)＝2c(SO