高中化学111核外电子排布每课一练(苏教版).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯专题1微观结构与物质的多样性班级姓名学号1—1—1核外电子排布一、单项选择题1.下列有关核外电子排布的叙述中，错误的是（）A.能量较高的电子在离核较近的区域运动B.能量较低的电子在离核较近的区域运动C.可以把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层D.核外电子总是先排布在离核最近的电子层，排满后再排下一层2.元素化合价一般决定于原子的（）A.核内质子数B.核外电子数C.核外电子层数D.最外层电子数3.在下列元素的原

2、子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的是（）A.核电荷数为3的元素B.核电荷数为18的元素C.核电荷数为6的元素D.核电荷数为16的元素4.下列叙述中错误的是（）A.原子最外层电子数不超过8个B.原子中易失去的电子能量一定最低C.原子的次外层电子数不一定是8个或18个D.M层电子的能量比L层电子的能量高5.某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，则其原子核内的质子数为（）A.7B.8C.17D.186.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A.A13+B.Mg2+C.Be2+D.

3、H+7.下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是（）A.Mg2+B.S2-C.K＋D.C1-8..下列原子结构示意图中，正确的是（）9．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n－1层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多容纳电子数多10个，则此电子层是（）AK层BL层CM层DN层10.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是（）A．硅原子和钠原子B。硼原子和氦原子C。氯原子和碳原子D碳原子和铝

4、原子11下列说法中正确的是（）A.所有的原子核内质子数都比中子数多＋B.氢离子(H)实质上是一个裸露的质子C.核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D.非金属元素原子最外层电子数都大于412．按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n2（n为电子层数）；最外层电子数不超过８个；次外层电子数不超过18个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是()A2，8，18，32，32，18，8B2，8，18，32，50，81⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

5、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯C2，8，18，32，18，8D2，8，18，32，50，18，813．元素R核电荷数为16，原子的质量数32，则R离子应包含(e-、Z、N分别表示电子、质子、中子)()A－、16Z、16NB－、16Z、16N16e18eC－、18Z、16ND－、16Z、18N18e16e*14．a、b、c、d是1～18号以内的元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它

6、们的核电荷数大小关系是()Aa＞b＞d＞cBc＞b＞a＞dCa＞b＞c＞dDb＞a＞c＞d二、填空题15．下列粒子的结构示意图是否正确？若不正确，请说明理由。①Na②K③Xe④Cl－16．两种元素的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前18号元素中，满足上述关系的元素组合有（不一定填满）：1234567元素符号H、Be17．A原子的L电子层比B原子的L电子层少3个电子，B原子核外的电子总数比A原子的核外电子总数多5个。则A（填写元素符号）是，B是。18.若aAn+与bBz-两种离子的电子层

7、结构相同，则a的值为（用b、n、z表示）。19．有X、Y两种元素，Y原子核外M层电子数是X原子核外M层电子数的3倍,Y原子核外L层电子数是M层电子数的4/9，也是N层电子数的4倍。则原子结构示意图为：X，Y。20．A、B、C三种元素，其中有一种金属元素。A、B原子的电子层数相同。B、C原子的最外层电子数相同且且化学性质稳定。又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17。原子核中的质子数之和为31。试通过计算确定这三种元素的名称：AB、C。三、计算题21.R元素的单质0.9g，与足量盐酸反应生成RC13和1.

8、12L(标态)氢气；又知该元素原子核内有14个中子。请你通过计算确定该元素的符号，并画出该元素原子结构示意图。1—1—1核外电子排布1.A2.D3.A4.B5.C6.B7.A8.B9.C10.D11.B12.A13.B14.A15.①、②、③不正确，④正确16.He与CH与AlHe与SBe与AlC与S17.NMg18.b+n+z19.X：；Y：20.A为锂，B为氖，C为氩21.Al；2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯