高中化学2.2.2反应条件对化学平衡的影响每课一练(鲁科版选修4).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列可逆反应达到平衡时，降低温度，平衡向正反应方向移动的是()A．CO＋NO2CO2＋NOH<0B．3O22O3H>0C．PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)H>0D．N2O3N2O＋O2H>0解析：降低温度平衡向放热(H<0)方向移动，A项为放热反应，B、C、D三项反应均为吸热反应。答案：A2．制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，欲增大C(s)

2、的平衡转化率，可采取的措施是()A．增大水蒸气的浓度B．增大C(s)的量C．增大CO(g)的浓度D．增大压强解析：增大反应物浓度促使平衡正向移动；增大固体反应物的量对平衡无影响；增大生成物CO(g)的浓度，平衡逆向移动，C(s)的转化率减小；增大压强平衡逆向(气体系数减小的方向)移动，C(s)的转化率减小。答案：A3．(2012青·岛高二检测)利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)H＝－746.8kJ/mol，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A．降低温度B．增大

3、压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走解析：该反应是放热反应，降低温度可以使平衡正向移动，提高NO的转化率，但会减慢反应速率；该反应是气体体积减小的反应，增大压强可使平衡正向移动，提高反应速率和NO的转化率，加入催化剂可以增大反应速率；充入N2和升高温度都会使平衡逆向移动，NO的转化率减小；及时移走反应的生成物虽然会提高NO的转化率，但不能加快反应速率。答案：B1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯4．[双选题]在一定温度下的可

4、逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)中，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t的关系如图所示，则下列关系正确的是()A．p1>p2B．p1p＋qD．m＋np1；再由p2状态下C%小于p1状态，即加压平衡逆向移动，故逆反应为气体系数减小的反应，则m＋n

5、00平衡浓度/mol·L－10.10.10.40.6A.反应达到平衡时，X的转化率为80%c4Z·c6WB．该反应的平衡常数表达式为K＝c4X·c5YC．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动D．改变温度可以改变此反应的平衡常数0.4解析：A项正确，X的转化率＝0.5×100%＝80%；B项，从表中数据可推出其反应比例为0.4∶0.5∶0.4∶0.6＝4∶5∶4∶6，正确；C项，前句对，后句错，因方程式右边系数大，所以增大压强时平衡向左移动，选项错，D项正确。答案：C6．(2010安·徽高考)低温脱硝技术可用于处

6、理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：180℃2N2(g)＋3H2O(g)2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)催化剂H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大解析：本题考查化学平衡知识，意在考查考生运用平衡理论解决实际问题的能力。该2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

7、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯反应是气体体积增大的放热反应，A项升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，不正确；B项，增大NH3的浓度，平衡向右移动，使氮氧化物的转化率增大，不正确；C项NO，N2的消耗分别代表正反应和逆反应，正确；D项，催化剂不影响化学平衡的移动，不正确。答案：C17．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)2N2(g)＋CO2(g)H＝－373.4kJ/mol。在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()解析：该反应为气体系数减小的放热反

8、应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误；平衡常数只与温度有关，与物质的量无关，C选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。答案：C二、非选择题(本题包括