高中化学 2.2.3《反应条件对化学平衡的影响》导学案 鲁科版选修4

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1、2.2.3《反应条件对化学平衡的影响》导学案[目标要求]　1.理解化学平衡移动的概念和移动的条件。2.理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡的影响。3.掌握外界条件改变时，平衡移动的方向和平衡常数的关系。一、化学平衡的移动1．概念：可逆反应由一个____________变为另一个__________的过程。2．化学平衡移动过程3．平衡移动方向的判断(1)根据速率判断①若v正____v逆，则平衡向正反应方向移动。②若v正____v逆，则平衡不移动。③若v正____v逆，则平衡向逆反应方向移动。(2)根据体系中物质的浓

2、度(或物质的量、百分含量)判断如果平衡移动的结果是使体系中产物浓度(或物质的量、百分含量)________，则平衡正向移动或向右移动；反之，平衡逆向移动或向左移动。二、反应条件对化学平衡的影响1．温度的影响(1)规律：在其他条件不变的情况下，升高温度―→平衡向________反应方向移动；降低温度―→平衡向________反应方向移动。(2)原因：温度改变使__________________改变。2．浓度的影响(1)规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度―→平衡________移动；减小反

3、应物浓度或增大生成物浓度―→平衡________移动。(2)原因：浓度的改变导致____________的改变。3．压强的影响(1)规律：在其他条件不变的情况下，增大压强―→化学平衡向__________________的方向移动；减小压强―→化学平衡向__________________的方向移动。(2)原因：压强的改变导致体系中各成分浓度的变化，从而使平衡发生移动。三、平衡移动原理(勒·夏特列原理)1．内容：在封闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度或压强等)，平衡就能够向着__________

4、__________的方向移动。2．说明：研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应；只适用于改变影响平衡的一个条件；平衡的移动结果只能“减弱”而不能“消除”这种改变。知识点一　外界条件对化学平衡的影响1．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是(　　)A．H＋浓度减小，HClO浓度减小B．H＋浓度增大，HClO浓度增大C．H＋浓度减小，HClO浓度增大D．H＋浓度增大，HClO浓度减小2．下列说法正确的是(　　)A．其他条件不变，增大某一反应物的浓

5、度，反应物的转化率一定都增大B．对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大3．对于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是(　　)A．若x＋y>z＋w，正反应是放热反应B．若x＋y>z＋w，正反应是吸热反应C．若x＋y

6、>z＋w，逆反应是吸热反应知识点二　勒·夏特列原理4．下列事实中，不能用勒·夏特列原理解释的是(　　)A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率C．反应CO＋NO2CO2＋NO　ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应：N2＋3H22NH3　ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施5．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(

7、g)　ΔH＝－373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强6．对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)pZ(g)　ΔH＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是(　　)A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动参考答案基础落实一、

8、1.平衡状态　平衡状态3．(1)①>　②＝　③<(2)更大二、1.(1)吸热　放热(2)化学平衡常数2．(1)正向　逆向　(2)浓度商Q3．(1)气体体积减小　气体体积增大三、1.减弱这种改变对点训练1．C　[碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H＋浓度减小，平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向正反应方