高中化学2.2共价键每课一练(苏教版).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第2课时共价键每课一练（苏教版）基础训练1.下列物质中属于共价化合物的是（）A．NaHSO4B．BaCl2C．H2SO4D．I21.C2．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是A．3和8B．1和16C．12和17D．6和162.D提示：题干要求有两点，一是形成XY2型，二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O（X2Y型离子化合物）、H2S（X2Y型共价化合物）、MgCl2（XY2型离子化合物）、CS2（XY2型共价化合物）。3．下列物质中，既有

2、离子键又有共价键的是A．CaCl2B．KOHC．H2OD．NH4F3．B、D提示：有离子键，则一定是离子化合物，先排除C；又有离子键，而A中两个氯离子分列钙离子两边，没有共价键，A也错；B和D项中OH—和NH4+中均为复杂原子团，含有共价键。4.下列各分子中，化学键类型不同的是A、H2O、COB、MgF2、H2O2C、KOH、Mg（OH）2D、HCl、HBr4.B解析：选项A均含共价键，选项B前者为离子键，后者为共价键，选项C既含离子键又含共价键，选项D均含共价键，故B选项符合题意。5.下列叙述中，正确的是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物只含离子键D．共价

3、化合物不含离子键5.AD解析：离子化合物由阴、阳离子通过离子键结合而形成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含有共价键，如KOH是由K+和OH—结合而成的离子化合物。而OH—中含O—H共价键，因而A正确，C错误。由共价化合物的定义及组成知B错误，D正确。应选A、D。6.写出下列物质的电子式及结构式：（1）H2O______________HCl______________CO2______________N2______________Cl2______________（2）甲烷______________乙烷______________乙烯_________

4、_____乙炔______________7.出下列化合物NaBr、H2S、NaOH、HF、SO2、Na2O2、H2O中只含例子键的有，只含共价键的有，既有离子键又共价键的有。7.答案：NaBr；H2S、HF、SO2；NaOH、Na2O2。综合运用1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯8.下列表达式中错误的是A．氯化氢分子的电子式：H+Cl2—的结构示意图：+16288B．S18D．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．O—18的原子符号：8OA解析：氯化氢的电子式应为HCl。9.下列各分子结构中所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物

5、是（）A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N29.BD解析：对于能写出电子式的式子，可通过电子式进行判断，不能写出电子式的，可进行推理判断。A项：BeCl2分子中，Be原子最外层只有两个电子，所以它不论是离子化合物还是共价化合物，Be原子最外层电子数都不可能达到8个；B项：PCl3中P与3个Cl形成共价键，每个氯原子形成一个共价键，都达到8电子稳定结构，正确；C项：P原子最外有5个电子，与5个氯原子形成共价键，最外层应有10个电子；D项：两个N原子均达到8电子结构，但N2为单质，不符合要求。10、下列变化过程中，共价键被破坏的是A、冰变成水B、氯化氢气体溶于水C、乙醇溶于水D、溴蒸气

6、被木炭吸附10.B解析：冰变成水时分子没有改变，故A不正确。氯化氢气体溶于水时在水分子的作用下电离成H+和Cl-，共价键被破坏，故B正确。乙醇溶于水时分子没有改变，故C不正确。溴蒸气被木炭吸附，分子没有改变，故D不正确。11.下列物质中，不存在化学键的是A、食盐B、氯气C、氦气D、氨气11.C解析：食盐由Na+、Cl-构成，存在离子键，Cl2、NH3分子内存在共价键，He为单原子分子，没有化学键，故C选项符号题意。12.现有如下说法：（1）在水中氢、氧原子之间均以化学键相结合；（2）金属元素和非金属元素化合形成离子键；（3）根据电离方程式：HCl=H++Cl—，推断HCl中存在离子键；（4

7、）H2分子和Cl2分子的反应过程是：H2、Cl2分子里的共价键发生断裂，生成H、Cl原子，然后H、Cl原子形成离子键的过程。上述说法正确的是A、只有（1）、（2）正确B、只有（3）、（4）正确C、全部正确D、全部不正确12.D解析：（1）在水中分子内氢、氧原子之间均以共价键相结合，在水分子间氢、氧原子之间形成氢键。（2）只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素才能形成离子键。（3）HCl中只存在共价键。（4）H、Cl原子间形