高中化学专题1第三单元第二课时不同类型的晶体每课一练(苏教版).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列各组晶体中，前者为离子晶体，后者为原子晶体的是()A．干冰冰B．SiC晶体硅C．食盐氯化铵D．食盐二氧化硅解析：A项，二者均为分子晶体；B项，二者均为原子晶体；C项，二者均为离子晶体。答案：D2．下列说法一定正确的是()A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．共价化合物形成的晶体一定是分子晶体D．固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体解析：部分分子晶体和离子晶体的水溶液能导电，石墨固

2、体不是金属晶体，但能导电，固态不导电、熔融态导电是离子晶体区别其他晶体的性质，共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，如干冰，也可能是原子晶体，如石英。答案：D3．有关晶体的下列说法中，正确的是()A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：A选项中晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系；C选项中冰融化时水分子中共价键不发生断裂；D选项中氯化钠熔化时离子键被破坏。答案：B4．关于几种常见晶体的说法中错误的是()A．分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共

3、价键B．离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键C．原子晶体中一定含有共价键，硬度大，熔沸点高D．原子晶体都不导电解析：晶体硅属于原子晶体是一种常用的半导体材料，故D项错误。答案：D5．[双选题]下列物质性质的变化规律，与共价键的强弱有关的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低解析：F2、Cl2、Br2、

4、I2形成的晶体为分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，与共价键无关，A错；热稳定性是指物质受热分解的难易程度，而HX分解时要破坏H—X键，从HF到HI，其共价键强弱依次减小，故其稳定性减弱，B正确；由于金刚石中碳碳键的强度大于晶体硅中硅硅键的强度，因此金刚石的硬度、熔点、沸点较晶体硅高，C正确；NaX为离子晶体，熔化时破坏离子键，与共价键无关，故D错误。答案：BC二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(9分)(1)①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷(P4)、⑥硫磺、⑦Na2CO3以上物质中属于离子晶体的是____________；属于分子晶体

5、的是______________。(填序号)(2)氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点963℃，沸点1560℃。它可能属于______________晶体。解析：(1)NaCl、Na2O2、Na2CO3均为离子化合物，形成离子晶体；干冰、冰、白磷、硫磺均由分子构成，形成分子晶体。(2)据BaCl2的性质可知BaCl2应为离子晶体。答案：(1)①④⑦②③⑤⑥(2)离子7．(10分)现有几组物质的熔点数据如下表：A组B组C组D组金刚石：3550℃Li：181℃HF：－83℃NaCl：801℃硅晶体：1410℃Na：98℃HCl：－115℃KCl：776℃

6、硼晶体：2300℃K：64℃HBr：－89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：－51℃CsCl：645℃据此回答下列问题：(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于________________。(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电解析：从A组中晶体的元素组成和熔点可知，它们为原子晶体；B组为金属晶体

7、，它们具有金属的通性；C组为分子晶体，但HF分子之间存在氢键；D组为离子晶体，且都溶于水。答案：(1)原子共价键(2)①②③④(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗更2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯多的能量(4)②④8．(11分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于D＞C＞A＞B，其中A、B处在同A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A__________，B_____

8、_____，C___________，D______