福州高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物的综合.docx

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1、福州高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物的综合一、高中化学钠及其化合物1．有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。某研究性学习小组对其进行如下探究。实验装置如图所示。将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a分次注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒壁之间的摩擦）（1）为了较准确地测量反应生成的CO2体积，必须保证整个装置的气密性良好。如果往锥形瓶中注入稀硫酸的体积为V1b中气体的读数为2mL，充分反应后，针筒VmL，则反应中生成的CO2气体体积为______________mL。（2）某学生通过实验，测得如下数据（所用稀硫酸的物质的量浓度相同）

2、，下列分析推理错误的是_________。50mL稀硫酸50mL稀硫酸50mL稀硫酸m（混合物）9．2g15．7g27．6gV（CO）（标况）2．24L3．36L3．36L2①稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L②15．7g混合物恰好与稀硫酸完全反应③加入混合物9．2g时稀硫酸未反应完④计算出样品中NaHC03和KHC03物质的量之比为1:1（3）某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中______________（选填“偏人”、“偏小”或“不变”）。【答案】V-V②偏大21NaHC03和KHC03物质的量之比【解析】【分析】

3、【详解】（1）由于在密闭体系中注入V1mL的硫酸，导致此时注射器中也应该为V1mL才能维持内部压强相等，所以后来生成的气体会导致体积在V1mL的基础上增大,硫酸消耗引起的体积变化可以忽略不计，所以二氧化碳的体积为两者的差；即V2-V1mL；所以本题答案：V2-V1；（2）①m(混合物)=15.7gg，V(CO2)标况）=3.36L,m(混合物)=27.6g，V(CO2)标况）=3.36L,说明此时混合物过量，根据-++)=n/V=3.36L/22.4L?mol-HCO+H=HO+CO↑，可知c(H3221/0.05L=3mol/L,所以稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L，故①正

4、确；②由m(混合物)=9.2g，V(CO)标况）=2.24L,根据-+-HCO+H=HO+CO↑可知n(HCO)=0.1mol,23223混合物的平均摩尔质量为=9.2g/0.1mol=92g/mol，15.7g/92g?mol-1=0.17mol，50mL硫酸中氢离子的物质的量为n(H+)=0.15mol，所以15.7g混合物恰好与稀硫酸不能完全反应，故②错误；③锥形瓶中发生的反应是碳酸氢钠、碳酸氢钾与稀硫酸的反应，其离子反应方程式为-++H=H2O+CO2↑，由表中的数据可知：m(混合物)=9.2g，V(CO2)标况）=2.24LHCO3此时硫酸有剩余，故③正确；-+-④由m(

5、混合物)=9.2g，V(CO)标况）=2.24L,根据HCO+H=HO+CO↑可知n(HCO)=0.1mol,23223混合物的平均摩尔质量为=9?2g/0.1mol=92g/mol，根据所以样品中NaHCO和KHCO物质的量之比为1:1,故④正确；33所以本题答案：②；（3）NaHCO3和KHCO3的混合物与过量的盐酸反应，溶液中溶质为NaCl和KCl，该实验方案最后称量的是氯化钠和氯化钾质量，如果溶液转移不完全，称量的氯化钠和氯化钾质量偏小。设样品为ag，如果样品全为NaHCO3，则最后称量的氯化钠质量为：58.5a/84g；如果样品全为KHCO，则最后称量的氯化钾质量为74.

6、5a/100g；因为358.5a/84g<74.5a/100g,即样品中NaHCO越多或KHCO越少，最后称量的固体质景越小。33NaHCO3和KHCO3物质的量之比越大；所以本题答案：偏大。2．2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。(1)自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈________，可以认为存在锂元素。A．紫红色B．紫色C．黄色(2)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCo

7、O2)的流程如下：已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=--lgKsp)的柱状图如图1。回答下列问题：①锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为________。②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是________。③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为_______。(保留到小数点后一位。已知：完全沉淀后离子浓度-5低于1×l0)mol/L)④常温下，已知-11