福州高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物的综合.docx

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1、福州高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物的综合一、高中化学钠及其化合物1.有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。某研究性学习小组对其进行如下探究。实验装置如图所示。将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中,用针筒a分次注入一定体积的稀硫酸充分反应,再用针筒b收集生成气体的体积(忽略针筒壁之间的摩擦)(1)为了较准确地测量反应生成的CO2体积,必须保证整个装置的气密性良好。如果往锥形瓶中注入稀硫酸的体积为V1b中气体的读数为2mL,充分反应后,针筒VmL,则反应中生成的CO2气体体积为______________mL。(2)某学生通过实验,测得如下数据(所用稀硫酸的物质的量浓度相同)

2、,下列分析推理错误的是_________。50mL稀硫酸50mL稀硫酸50mL稀硫酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO)(标况)2.24L3.36L3.36L2①稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L②15.7g混合物恰好与稀硫酸完全反应③加入混合物9.2g时稀硫酸未反应完④计算出样品中NaHC03和KHC03物质的量之比为1:1(3)某同学设计了另一种方案,其操作流程如下:在转移溶液时,如果溶液转移不完全,则测得的混合物中______________(选填“偏人”、“偏小”或“不变”)。【答案】V-V②偏大21NaHC03和KHC03物质的量之比【解析】【分析】

3、【详解】(1)由于在密闭体系中注入V1mL的硫酸,导致此时注射器中也应该为V1mL才能维持内部压强相等,所以后来生成的气体会导致体积在V1mL的基础上增大,硫酸消耗引起的体积变化可以忽略不计,所以二氧化碳的体积为两者的差;即V2-V1mL;所以本题答案:V2-V1;(2)①m(混合物)=15.7gg,V(CO2)标况)=3.36L,m(混合物)=27.6g,V(CO2)标况)=3.36L,说明此时混合物过量,根据-++)=n/V=3.36L/22.4L?mol-HCO+H=HO+CO↑,可知c(H3221/0.05L=3mol/L,所以稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L,故①正

4、确;②由m(混合物)=9.2g,V(CO)标况)=2.24L,根据-+-HCO+H=HO+CO↑可知n(HCO)=0.1mol,23223混合物的平均摩尔质量为=9.2g/0.1mol=92g/mol,15.7g/92g?mol-1=0.17mol,50mL硫酸中氢离子的物质的量为n(H+)=0.15mol,所以15.7g混合物恰好与稀硫酸不能完全反应,故②错误;③锥形瓶中发生的反应是碳酸氢钠、碳酸氢钾与稀硫酸的反应,其离子反应方程式为-++H=H2O+CO2↑,由表中的数据可知:m(混合物)=9.2g,V(CO2)标况)=2.24LHCO3此时硫酸有剩余,故③正确;-+-④由m(

5、混合物)=9.2g,V(CO)标况)=2.24L,根据HCO+H=HO+CO↑可知n(HCO)=0.1mol,23223混合物的平均摩尔质量为=9?2g/0.1mol=92g/mol,根据所以样品中NaHCO和KHCO物质的量之比为1:1,故④正确;33所以本题答案:②;(3)NaHCO3和KHCO3的混合物与过量的盐酸反应,溶液中溶质为NaCl和KCl,该实验方案最后称量的是氯化钠和氯化钾质量,如果溶液转移不完全,称量的氯化钠和氯化钾质量偏小。设样品为ag,如果样品全为NaHCO3,则最后称量的氯化钠质量为:58.5a/84g;如果样品全为KHCO,则最后称量的氯化钾质量为74.

6、5a/100g;因为358.5a/84g<74.5a/100g,即样品中NaHCO越多或KHCO越少,最后称量的固体质景越小。33NaHCO3和KHCO3物质的量之比越大;所以本题答案:偏大。2.2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人,以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。(1)自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。为鉴定某矿石中是否含有锂元素,可以采用焰色反应来进行鉴定,当观察到火焰呈________,可以认为存在锂元素。A.紫红色B.紫色C.黄色(2)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCo

7、O2)的流程如下:已知:部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=--lgKsp)的柱状图如图1。回答下列问题:①锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6,其氧化物的形式为________。②为提高“酸化焙烧”效率,常采取的措施是________。③向“浸出液”中加入CaCO3,其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸,控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀,则pH至少为_______。(保留到小数点后一位。已知:完全沉淀后离子浓度-5低于1×l0)mol/L)④常温下,已知-11

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