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1、2020-2021福州高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物推断题的综合一、钠及其化合物1.有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A__________;G___________。(2)写出反应①的化学方程式:__________;写出反应②的离子方程式:_________。(3)说出
2、黄绿色气体乙的一种用途__________________。(4)区别E、F两种溶液最简单的方法是______,实验室检验G中所含的金属离子时,常在G的溶液中加入_____溶液【答案】NaFeCl322-22-+3H2Fe+2HCl=FeCl+H↑2Al+2OH+2HO=2AlO↑制漂白粉观察法KSCN【解析】【分析】金属A焰色反应为黄色,故A为金属Na,与水反应生成NaOH与氢气,则D为NaOH,气体甲为H2;氢氧化钠与金属B反应生成氢气,故金属B为Al,黄绿色气体乙为Cl2,与氢
3、气反应生成丙为HCl,HCl溶于水得物质E为盐酸.氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3,故物质G中含有Fe3+,由转化关系:HCl+金属C→物质F,F+氯气→物质G,可知金属C为Fe,物质F为FeCl2,物质G为FeCl3,结合物质的性质解答该题。【详解】金属A焰色反应为黄色,故A为金属Na,与水反应生成NaOH与氢气,则D为NaOH,气体甲为H2B反应生成氢气,故金属B为Al,黄绿色气体乙为2;氢氧化钠与金属Cl,与氢气反应生成丙为HCl,HCl溶于水得物质E为盐酸.氢氧化钠与
4、物质G反应生成红褐色沉淀33+,由转化关系HCl+金属C→物质F,F+氯气→物质G,H是Fe(OH),故物质G中含有Fe可知金属C为Fe,物质F为FeCl23,物质G为FeCl;(1)根据上面的分析可知:A的化学式为Na;G的化学式为FeCl;3(2)反应①为Fe和稀盐酸反应生成FeCl和H,发生反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl+222H↑;反应②为Al与NaOH溶液作用生成H和NaAlO,发生反应的离子方程式为2Al+222--+3H↑;2OH+2HO=2AlO222(3)黄绿色气体
5、乙为氯气,可用于自来水的消毒或制漂白粉等。(4)E为稀盐酸、F为FeCl2溶液,区分这两种溶液最简单的方法是观察法,盐酸是无色溶液,而FeCl溶液是浅绿色;3+,检验时向FeCl的溶液中加入2G为FeCl3溶液,含有Fe3KSCN溶液,可观察到溶液显血红色;2.常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系:(1)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一.遇空气会变色,则反应①的化学方程式为_________________________________________________。(
6、2)若A为常见挥发性强酸,D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质,则B的化学式是_____________________。(3)若A、C、D都是常见气体,C是形成酸雨的主要气体,则A的电子式是____________。(4)若A、B、C的水溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,D为CO2,举出C的一种用途_______________________。催化剂Fe(NO3)3【答案】4NH35O24NO6H2O治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等【解析】【详解】(1)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,
7、为氨气,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则B是NO,D是氧气,C是二氧化氮,反应①的化学方程式为:催化剂4NH35O24NO6H2O,催化剂故答案为:4NH35O24NO6H2O;(2)若A为常见挥发性强酸,D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质,则D是Fe,B能和D反应生成C,则A是硝酸、B是硝酸铁、C是硝酸亚铁,则B的化学式为Fe(NO3)3,故答案为:Fe(NO3)3;(3)若A、C、D都是常见气体,C是形成酸雨的主要气体,则C是二氧化硫,A是硫化氢、D是氧气、B是S,A的电子式是,故答
8、案为:;(4)若A、B、C的水溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,说明都含有Na元素,D为CO2,A为NaOH、B是碳酸钠、C为碳酸氢钠,B为强碱弱酸盐,碳酸根离子水解导致溶液呈碱性,碳酸氢钠溶液呈弱碱性,碳酸氢钠能水解,所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等,故答案为:治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。3.中学化学常见物质AI的转化关系如框图所示,其中A为化合物,B为常见金属单~质,H的焰色反应为黄色,Y不使品红溶液褪色。(部分反应条件、溶剂及产物已略去)(1)反应①、②的离子方程式__
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