苏教版高中化学必修1专题2第2单元钠、镁及其化合物(第4课时)优质作业.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第2单元钠、镁及其化合物第4课时镁的提取及应用1．[双选]下列有关镁的说法正确的是()A．镁被誉为国防金属，其原因是质轻，镁合金强度高、机械性能好B．金属镁在CO2中燃烧，表现了镁的强氧化性C．镁是制造焰火、闪光粉的材料D．镁易与冷水反应，生成氢气2．镁在生产生活中应用广泛，下列用途与镁的还原性无关的是()A．制作闪光粉B．镁合金用来制造火箭的部件C．用镁从熔融的四氯化钛中提取钛D．制作北京奥运会的焰火3．下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是()A．MgCO3与

2、盐酸反应：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2OB．Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===MgSO4↓＋2H2OC．镁与醋酸反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑D．工业上以海水为原料制备Mg(OH)2：Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2↓＋Ca2＋4．已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H21.12L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是()A．1.2gB．0.64gC．0.4gD．0.24g5．把0.5molNa和0.5molMg分别投入到足量的m1g水中和m2g盐酸中，放出氢气的质量a与

3、b的关系为()A．a>bB．a

4、，只观察到产生少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去。③将镁粉放入液溴中，未见任何变化。④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到红棕色很快褪去。问题：(1)实验②中观察到有少量气泡产生，该气体可能是________，原因是______________________。(2)水的作用是____________。(3)写出镁与溴反应的方程式______________________________________。8．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：(1)写出下列变化的化学方程式或离子方程式。煅烧贝壳：___________________________

5、________________，Mg(OH)2加盐酸：________________________________________。(2)电解熔融MgCl2的反应方程式为_________________________，检验除镁外另一产物的方法是_________________________________________________。(3)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl和HCl，写出相应反应的化学方程式________________________________________________________。

6、课时达标训练(十六)1．选A、C金属镁在CO2中燃烧，表现了镁的强还原性；镁与冷水不反应，镁可与热水反应生成氢气。2．选B镁燃烧发出耀眼的白光，可制作闪光粉、烟火，镁在燃烧时作还原剂；2Mg加热＋TiCl4(熔融)=====Ti＋2MgCl2，镁作还原剂。3．选DMgCO3、Mg(OH)2是难溶物不能拆，A、B错；CH3COOH是难电离物质，不能拆，C错。2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯4．选D依据H2可计算出未被氧化的Mg为1.2g，故含有MgO为0.4g。则反应前已经被氧化的Mg为0.24g。5

7、．选B2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2mol1mol0.5mol0.25molMg＋2HCl===MgCl2＋H2↑1mol1mol0.5mol0.5mol6．选B①中发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，该反应属于复分解反应，故肯定不是氧化还原反应，A项错误；②中的反应方程式为Mg(OH)2＋△2HCl===MgCl2＋H2O，B项正确；③中涉及的反应为MgCl2·6H2O=====MgCl2＋6H2O，由于没有单质生成，故该反应虽然是分解反应，但不是氧化还原反应，C项错误；④中涉及的反通电应为MgCl2=====Mg＋Cl

8、2↑，不是置换反应，D项