高中化学 专题2 第2单元 钠、镁及其化合物(第3课时)导学案 苏教版必修.doc

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1、《钠、镁及其化合物》【学习目标】通过事实分析常见的强、弱电解质，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。了解离子方程式及意义；熟练掌握常见离子反应方程式的书写要求和技能。能够对离子共存与离子方程式的正误准确判断。【问题导学】活动一阅读P53分析强弱电解质的概念1.请讨论哪几类物质属于电解质？2.实验探究：课本53页的“活动与探究”观察到什么现象？讨论下列几个问题：A电解质溶液为什么能导电？溶液的导电能力与哪些因素有关？B同浓度的醋酸溶液与氨水导电能力都弱于盐酸和氢氧化钠溶液，这说明了什么问题？3.根据实验你能总结出强弱电解质最主要的区别

2、在哪里吗？哪几类物质属于强电解质？哪几类物质属于弱电解质？活动二阅读P54掌握离子反应1.请写出盐酸、硫酸、碳酸、氢氧化钠、氨水的电离方程式；你能总结出电离方程式的书写要求吗？2.实验：将碳酸钠溶液分别加入澄清的石灰水、氯化钙溶液，有什么现象？为什么参加反应的物质不完全相同，但现象却一样呢？3.请根据我们已有的知识思考在哪些条件下可以发生离子反应？怎样表示离子反应？4.阅读P54信息提示：A讨论怎样能正确的书写某一反应的离子方程式？B根据提示，你觉得书写离子方程式应该注意哪些方面？请写出HCl与NaOH反应的离子方程式请写出H2SO4与

3、KOH反应的离子方程式请写出H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式请说出H++OH-==H2O表达什么意义？可以代表什么物质之间的反应？活动三理解溶液中离子共存问题1.讨论符合什么条件的离子间能发生反应？【课后练习】1.下列物质属于电解质的有()①铁；②S；③盐酸；④HCl；⑤二氧化碳；⑥乙醇；⑦氢氧化钠；⑧氯化钠；⑨蔗糖；⑩BaSO4A.①③⑤⑦B.③⑤⑦⑧C.①④⑧⑩D.④⑦⑧⑩2.下列叙述中，正确的是()A.在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子B.氯化钠晶体不能导电，所以它是非电解质C.硫酸钙微溶于水，但硫酸钙是强

4、电解质D.甲、乙两种酸的溶液，甲的导电能力强，则甲是强电解质，乙是弱电解质3.下列化学反应中，不属于离子反应的是()A.锌片投入到稀硫酸中B.NH3遇HCl气体生成白烟C.向澄清的石灰水中加入碳酸钠溶液D.向稀硫酸中滴加NaOH溶液4.下列物质的分类组合全部正确的是()编组强电解质弱电解质非电解质ANaClH2OCl2BH2SO4CaCO3CCl4CAgClHClOCuDBa(OH)2H2SC2H5OH5.可用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是：()A.H2SO4＋Ba(OH)2－　B.CH3COOH＋Fe(OH)3－C.NaHCO3

5、＋KOH－D.HCl＋NaOH－6.既是离子反应，又属于氧化还原反应的是：()A.CaCO3＋HCl－B.AgNO3＋NaCl－C.Fe＋CuSO4－D.H2SO4＋NaOH－7.下列离子方程式中正确的是()A.盐酸与碳酸钡反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu==Cu2++2Ag↓D.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：()A.K+、H+、SO42-、CH3CO

6、O-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-9.下列离子方程式书写正确的是()A．碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．锌与盐酸反应：Zn＋2H＋＋2Cl－＝Zn2＋＋2Cl－＋H2↑C．二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4H＋＋2Cl－＝Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD．钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑10.下列哪组离子不能共存，并且说明其原因。ACa2+Na+SO32-Cl-BH+Na+Cl-CH3COO-CNa+K+H

7、CO3-OH-DH+Na+Cl-AlO2-EFe3+Na+Cl-SCN-FFe2+H+Cl-NO3-