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时间:2021-01-02
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1、长春备战高考化学培优专题复习化学能与电能练习题一、化学能与电能1.某研究小探究弱酸性条件下生化学腐型的影响因素,将混合均匀的新制粉和碳粉置于形瓶底部,塞上瓶塞(如1)。从胶滴管中滴入几滴醋酸溶液,同量容器中的化。(1)完成以下表(表中不要留空格):号目的碳粉/g粉/g醋酸/%①以下作参照0.52.090.0②醋酸度的影响0.5__36.0③__0.22.090.0(2)号①得容器中随化如2。t2,容器中明小于起始,其原因是生了_____________腐,在3中用箭出生腐子流方向;此,碳粉表面生
2、了__(“氧化”或“原”)反,其极反式是___________________________________。(3)小2中0~t1大的原因提出了如下假,你完成假二:假一:生析腐生了气体;假二:______________________________;⋯⋯(4)假一,某同学了收集的气体中是否含有H2的方案。你再一个方案假一,写出步和。步和(不要求写具体操作程):__________【答案】2.0碳粉含量的影响吸氧原反2H2O+O2+4e-=4OH-(或4H++O2+4e-=2H2O)反放,温
3、度升高,体膨步和(不要求写具体操作程)①品用量和操作同号①(多孔橡皮塞增加、出管)②通入气排瓶内空气;③滴入醋酸溶液,同时测量瓶内压强变化(也可测温度变化,检验Fe2+等)。如果瓶内压强增大,假设一成立。否则假设一不成立。(本题属于开放性试题,合理答案均给分)【解析】【详解】(1)探究影响化学反应速率,每次只能改变一个变量,故有②中铁的量不变,为2.0g;③中改变了碳粉的质量,故为探究碳粉的量对速率的影响。(2)t2时,容器中压强明显小于起始压强,说明锥形瓶中气体体积减小,说明发生了吸氧腐蚀,碳
4、为正极,铁为负极,碳电极氧气得到电子发生还原反应,电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案为:还原;O2+2H2O+4e-=4OH-;(3)图2中0-t1时压强变大的原因可能为:铁发生了析氢腐蚀、铁与醋酸的反应为放热反应,温度升高时锥形瓶中压强增大,所以假设二为:反应放热使锥形瓶内温度升高,故答案为:反应放热使锥形瓶内温度升高;(4)基于假设一,可知,产生氢气,发送那些变化,从变化入手考虑实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)①药品用量和操作同编号①实验(多孔橡皮塞增加进、出导管)
5、②通入氩气排净瓶内空气;③滴入醋酸溶液,同时测量瓶内压强变化(也可测温度变化,检验Fe2+等)。如果瓶内压强增大,假设一成立。否则假设一不成立。(本题属于开放性试题,合理答案均给分)。2.(1)利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱,如下图所示。该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式:__________。该装置中的负极材料是______(填化学式),正极反应式是_______。(2)某研究性学习小组为证明2Fe3++2I-?2F
6、e2++I2为可逆反应,设计如下两种方案。方案一:取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液,再继续加入2mLCCl4,充分振荡、静置、分层,再取上层清液,滴加KSCN溶液。①方案一中能证明该反应为可逆反应的现象是______。②有同学认为方案一设计不够严密,即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象,其原因是(用离子方程式表示)_____。方案二:设计如下图原电池装置,接通灵敏电流计,指针向右偏转(注:灵敏电流计指针总是偏向...电源正极),随着时间进行电流计读
7、数逐渐变小,最后读数变为零。当指针读数变零后,在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。③方案二中,“读数变为零”是因为____________.④“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后,观察到灵敏电流计的指针______偏转(填“向左”、“向右”或“不”),可证明该反应为可逆反应。【答案】Cu+2Fe3+2+2+3+-2+4=Cu+2FeCuFe+e=Fe下层(CCl层)溶液呈紫红色,且上层清液中滴加KSCN后溶液呈血红色4Fe2+2+23+该可逆反应达到了化学平衡+O+4H=2HO+4F
8、e状态向左【解析】【分析】(1)验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱时,应将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成原电池,原电池中铜作负极发生氧化反应被损耗,选用金属性弱于铜的金属或非金属C作正极,电解质溶液为可溶性的铁盐;(2)方案一:如该反应为可逆反应,加入四氯化碳,四氯化碳层呈紫红色,上层清液中滴加KSCN后溶液呈血红色;但在振荡过程中,Fe2+离子易被空气中氧气生成Fe3+,不能证明Fe3+未完全反应;方案二:图中灵敏电流计的指针指向右,右侧烧杯为正极,当指针读数变零后,在右管中加
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