高一化学电化学专题检测.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯河北满城中学高一化学电化学专题检测命题人：一、选择题（每小题3分，共42分,每题有1~2个正确答案）1.下列反应不可用于设计原电池的是A.NaOH+HCl====NaCl+H2OB.2CH3OH+3O22CO2+4H2OC.Zn+2HCl====ZnCl2+H2D.4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)32.关于化学电源的说法不正确的是（）A．化学电源是依据原电池原理设计的B．化学电源能量转化率

2、比燃料燃烧能量转化率高C.化学电源有一次电池与二次电池之分D.普通干电池是二次电池3．某电池的总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是正极负极电解质的溶质ACuFeFeCl3BCFeFe(NO3)3CFeZnFe2(SO4)3DAgFeCuSO44．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是A．Pb是负极B．PbO2得电子，被氧化C．负极反应是Pb+SO42——2e—

3、==PbSO4D．电池放电时，溶液酸性增强5．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2放电Cd+2NiO(OH)+2H2O。由此可知，该电池放电时的负极材料是A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)6.据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2==2ZnO，原料为锌粒、电解质溶液和空气，则下列叙述正确的是A．锌为正极，空气进入负极反应B

4、．负极反应为—2+Zn—2e==ZnC．正极发生氧化反应D．电解液肯定不是强酸7．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：-=2H—+—2H2OA．H2+2OH2O+2eB．O2+4H+4e=—=2H+——C．H2－2eD．O2+2H2O+4e=4OH8．下列说法正确的是A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池两极板均发生氧化还原反应D．原电池内部的阳离子向正极移

5、动9．下列装置能够组成原电池的是（）1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯GGGZnZnAgCuZnC稀硫酸AgNO3（aq）蔗糖稀硫酸ABCD10.关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法中正确的是A．锌是负极、铜是正极B．电子从铜片经导线流向锌片C．负极的反应式为2H++2e—=H2↑D．负极附近c(SO42－)略有增大11．不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是A．把X—X合金置于潮湿空气中，X先腐蚀B．X原子最外层电子数比Y原子最

6、外层电子数少C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来D．电解X和Y的盐的混合溶液，阴极上先析出Y12.用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）A.AgNO3B.Na2SO4C.CuCl2D.H2SO413.下列描述中，不符合生产实际的是．．．A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法熔融的氯化镁制取镁，用石墨作阳极C．用惰性电极电解饱和食盐水制烧金属钠D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极14.以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体

7、的物质的量0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g二、填空题（非选择题，共58分）15.采用惰性电极从NO3－、SO42-、H＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋、Cl-某离子中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解：（1）两极分别放出H2和O2，电解质的化学式是____________.（2）阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式是___________.（3）两极分别放出气体，且体积比为1:1，电解质的化学式是_________

8、.16.⑴今有2H2+O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是，电极反应式为，正极通的应是，电极反应式为。⑵若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式正极：，负极：17.铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。指出电解质溶液是___________，负极是__________，电极反应式为____