专题跟踪检测（四）电化学.doc

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1、专题跟踪检测（四）电化学卷——基础保分练1．“自煮火锅”发热包的成分为碳酸钠、硅藻土、铁粉、铝粉、活性炭、焦炭粉、NaCl、生石灰，向发热包中加入冷水，可用来蒸煮食物。下列说法错误的是(　　)A．活性炭作正极，正极上发生还原反应B．负极反应为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2OC．Na＋由活性炭区向铝粉表面区迁移D．硅藻土结构疏松，使各物质分散并均匀混合，充分接触解析：选C　向发热包中加入冷水，形成原电池。反应CaO＋H2O===Ca(OH)2放热使水迅速升温沸腾，反应Na2CO3＋Ca(OH)2

2、===2NaOH＋CaCO3↓使得溶液呈碱性，则溶液中发生反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，该反应为原电池的总反应，负极反应为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O，正极反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。选项A，活性炭作正极，正极上得电子发生还原反应，正确；选项B，负极反应为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O，正确；选项C，Na＋向正极移动，错误；选项D，硅藻土结构疏松，孔隙大，能使各物质分散并均匀混合，充分接触，正确。2.如图所示装置中，有如下实验现象：

3、开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于试管中的液面。以下有关解释不合理的是(　　)A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C．导管内液面回升时，正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．随着反应的进行，U形管中雨水的酸性逐渐减弱解析：选A　铁的纯度越高，其抗腐蚀性能越强，纯铁比生铁耐腐蚀，是因为生铁片中的碳降低了铁的抗腐蚀性，A错误；雨水的pH＝4，呈较强的酸性，生铁片在该雨水中先发生析氢腐蚀，正极反应为2H＋＋2e－===

4、H2↑，由于生成H2，气体压强增大，开始时插在小试管中的导管内的液面下降，B正确；随着反应的进行，雨水的酸性逐渐减弱，最后发生了吸氧腐蚀，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，导管内液面回升，C正确；开始阶段正极上不断消耗H＋，则U形管中雨水的酸性逐渐减弱，D正确。3．“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图。下列说法正确的是(　　)A．该装置是将电能转变为化学能B．利用该技术可捕捉大气中的CO2C．每得到1mol草酸铝，电路中转移3mol电子D．正极的电极反应为C2O－2e－===2

5、CO2解析：选B　A项，“碳呼吸电池”为新型原电池，将化学能转变为电能，错误；B项，“碳呼吸电池”能消耗CO2，所以利用该技术可捕捉大气中的CO2，正确；C项，根据工作原理图，金属铝是负极，失电子生成草酸铝，所以每得到1mol草酸铝，电路中转移3×2mol＝6mol电子，错误；D项，根据工作原理图，CO2作为正极反应物，得电子生成C2O，电极反应式为2CO2＋2e－===C2O，错误。4．Li/FePO4电池是高温性能好、对环境友好的二次新型电池，总反应为LiCx＋FePO4===LiFePO4＋xC。其

6、工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)A．FePO4/LiFePO4是原电池的负极材料B．充电时，Li＋离开LiFePO4电极在阴极得到电子C．放电时，负极反应为Li－e－===Li＋D．电池在低温时能如高温时一样保持很好的工作性能解析：选B　根据总反应方程式和原理图可知放电过程中铁元素化合价降低，FePO4/LiFePO4是原电池的正极材料，A项错误；充电时LiFePO4作阳极，Li＋离开LiFePO4电极在阴极得到电子，B项正确；放电时负极的电极反应式为LiCx－e－===Li＋＋xC，C项错误；

7、Li/FePO4电池是高温性能好、对环境友好的二次新型电池，温度不同，离子在电池内部的移动速率不同，工作性能不同，D项错误。5．如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是(　　)A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO＋8H＋C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL(标准状况

8、下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体解析：选D　A项，甲池为原电池，作为电源，乙池、丙池为两个电解池；B项，负极反应式：CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O；C项，应加入CuO或CuCO3；D项，丙池中：MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，甲池中消耗280mLO2，即0.0125mol，转移0.05mol电子，丙池中生成0.025molMg(OH)2，其质量为1.45g。6．我国某大