高中化学1-1-2反应焓变的计算每课一练(鲁科版选修4).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯1-1-2反应焓变的计算每课一练（鲁科版选修4）(时间：30分钟)考查点一盖斯定律的概念1．下列关于盖斯定律描述不正确的是()。A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B．盖斯定律遵守能量守恒定律C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热答案A2．已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)H1①C(石墨，s)＋O2

2、(g)===CO2(g)H2②C(石墨，s)===C(金刚石，s)H3＝1.9kJmol·－1③下列说法正确的是()。A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B．金刚石比石墨稳定C．H3＝H1－H2D．H1＞H2解析由方程式③中H3＝1.9kJmol·－1得出石墨比金刚石稳定，故A项对，B项错；＞0C项中正确结论应为H3＝H2－H1；H1与H2均小于零，石墨具有的能量低于金刚石，故都生成CO2时H1＜H2，D项错。答案A3．已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)－1H＝－283

3、4.9kJmol·②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)－1H＝－3119.1kJmol·由此得出的正确结论是()。A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应解析据盖斯定律，①式－②式得：3O2(g)===2O3(g)H＝284.2kJmol·－1即等质量的O2比O3能量低，O2比O3稳定，O2变O3为吸热反应。答案A4．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的

4、热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)H＝Q1kJmol·－1，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则()。A．Q1＞Q2B．Q1＝Q21⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯C．Q1＜Q2D．无法比较解析胆矾溶于水包括分解和溶解两个过程，最终使溶液温度降低即分解时吸收的热量大于溶解时放出的热量。答案A5．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(

5、aq)＋H2(g)H1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)H2＞13.2℃③Sn(s，灰)＜13.2℃Sn(s，白)H3＝2.1kJmol·－1下列说法正确的是()。A．H1＞H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏解析由③知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的，当温度低于13.2℃时Sn(白)自动转化为Sn(灰)，所以A、B、C都错，只能选D。答案D考查点二盖斯定律的应用6．已知下列热化学方程式：Zn(s)

6、＋1O2(g)===ZnO(s)H1＝－351.1kJmol·－12Hg(l)＋1O2(g)===HgO(s)H2＝－90.7kJmol·－12由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)H3，其中H3的值是()。－1B．－254.6kJmol·－1A．－441.8kJmol·－1D．－260.4kJmol·－1C．－438.9kJmol·解析利用加和法①－②可得热化学方程式，H3＝H1－H2。答案D7．已知：H2O(g)===H2O(l)H＝Q1kJmol·－1C2H5OH(g)===C2H5OH(

7、l)－1H＝Q2kJmol·C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)－1H＝Q3kJmol·若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()。A．(Q1＋Q2＋Q3)kJB．0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJD．(3Q1－Q2＋Q3)kJ解析由盖斯定律和题意可得，乙醇燃烧的热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)H＝(3Q1－Q2＋Q3)kJ·mol－1。2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

8、⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯答案D8．根据下图所示图像，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：(1)反应过程①的热化学方程式为：________________________________________________________________________。(2)反应过程②的热化学方程式