备战高考化学硫及其化合物(大题培优易错难题)含答案解析.docx

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1、备战高考化学硫及其化合物(大题培优易错难题)含答案解析一、高中化学硫及其化合物1．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。(1)图中Y物质的化学式为______。(2)治理含CO、SO的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．则治2理烟道气反应的化学方程式为____________________________。(3)实验室中X气体由不溶性的硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方程式为：_____________________________________________。(4)Na2S2O3(硫代硫酸钠)是

2、一种用途广泛的钠盐。①下列物质用于Na223的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是___。SOa.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2SO3+Yd.NaHS+NaHSO3②Na2S2O3具有较强还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后S2O32-转变为SO2-。4现需处理含标准状况下Cl22.24L的织锦物，理论上需要0.00100mol/LNa2S2O3溶液的体积为_______L。【答案】SO32CO+SO2CO2+S+2+25FeS+2H=Fe+H2S↑bd【解析】【分析】依据元素化合价和物质分类分析，X为气态氢化物为H2S，Y为硫元素的+6价氧化物为SO

3、3，Z为+4价的盐可以为Na2SO3。(1)Y是S元素化合价为+6价；(2)根据反应物、生成物，结合反应中电子转移数目相等，可得反应方程式；(3)FeS与稀硫酸发生复分解反应产生应的离子方程式；H2S和FeSO4，根据离子方程式中物质拆分原则书写反(4)①Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2；②根据元素化合价升降总数相等，计算反应消耗的Na2S2O3的物质的量，再根据n=cV计算其物质的量。【详解】根据上述推断可知X是H2S，Y是SO3，Z是Na2SO3。(1)Y为S元素的氧化物，化合价为+6价，则Y为

4、SO3；(2)CO、SO2反应产生S单质和CO2，根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式为：2CO+SO2CO2+S；(3)FeS与稀硫酸发生复分解反应产生H2S和FeSO4，反应的离子方程式为：+2+FeS+2H=Fe+H2S↑；(4)①Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，A中S化合价都小于2，C中物质中S化合价都大于+2价，B、D中S元素化合价必须分别大于2和小于2，故合理选项是bd；②根据题干信息可知发生反应方程式为：Na2232224SO+4Cl+5HO=2NaCl+2HSO+6HCl，标准状况下2.2

5、4LCl2的物质的量是n(Cl2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，在反应中获得电子变为-1价的-，0.1molCl2获得电子的物质的量是0.2mol232-转变为SO42-，每1molS232-失去8molCl；SOO电子，则转移0.2mol电子，需消耗S232-的物质的量n(S2O32-)=0.2mol÷8=0.025mol，根据On=c·V可知理论上需要0.00100mol/LNaSO溶液的体积V=0.025mol÷0.00100mol/L=25L。223【点睛】本题考查硫其化合物性质的综合应用、氧化还原反应的计算，正确提取图象信息，结合氧化还原反

6、应规律分析为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。2．A~H等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物为标出能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题:).已知:A是酸式盐，B是（1）写出下列物质的化学式:A________，B________，写出B的一种危害__________。（2）写出下列反应的化学方程式:E→F____________；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式:____________；铜与H的浓溶液反应的离子方程式：_____________。（3）检验某溶液中是否含A中阳离子的方

7、法_____________。【答案】NH432酸雨322HSOSO4NH+5O4NO+6HOC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO↑+2HOCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有4+NH【解析】【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和O2反应生成NO2，所以F是NO；NO2和水反应生成的H是HNO3；A是酸式盐，和NaOH反应生成E，E和O2反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和O2反应生成C，所以B是SO2，C是SO