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时间:2020-12-20
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1、备战高考化学硫及其化合物(大题培优易错难题)及详细答案一、高中化学硫及其化合物1.某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。(Ⅰ)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象。①甲同学设计实验的目的是______②反应最剧烈的烧杯是______(填字母);③写出b烧杯里发生反应的离子方程式______50mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次(Ⅱ)乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱,根据要求完成下列各小题(1)实验装置:(2)实验步骤:连接仪器、______、加药品后,
2、打开a、然后滴入浓硫酸,加热。(3)问题探究:(已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸)①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______,装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是______。②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______;③试管D中发生反应的离子方程式是______。【答案】验证锂、钠、钾的金属性强弱;c2Na+2H2O=2Na++2OH+H2ˉ↑检查装置气密性Cu+2H2442222SO(浓)CuSO+2HO+SO↑除去CO中混有的SO盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀;SO2+HCO3ˉ=CO2+HSO3ˉ【解析】
3、【分析】乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。先用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体,通入D试管与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,混合气体通入试管E,除去混有的二氧化硫,剩余的二氧化碳通入试管F与硅酸钠溶液反应,会出现白色沉淀。该实验需要改良的地方尾气处理装置,以及防干扰装置(防止空气中的二氧化碳进入装置F,干扰实验结构,可以加一个球星干燥管,内盛放碱石灰)。【详解】(Ⅰ)①由某研究性学习小组设计实验验证元素周期律可得,甲同学设计的实验目的是:验证锂、钠、钾的金属性强弱;②金属性:K>Na>Li,金属性越强,单质与水反应
4、越剧烈,故反应最剧烈的烧杯是c;’③b烧杯里发生反应的离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑;(Ⅱ)(2)实验步骤:有气体参与反应,先连接仪器、检查装置气密性、加药品(先加固体,后加液体)后,打开a、然后滴入浓硫酸,加热。(3)①铜与浓硫酸反应的化学方程式是:Cu+2H24422↑;根据分SO(浓)CuSO+2HO+SO析,高锰酸钾的作用是除去CO2中混有的SO2;②非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,若碳酸可以制得硅酸,则可以证明碳酸强于硅酸,从而可以证明二者非金属性的强弱,故能说明碳元素的非金属性比硅元素
5、非金属性强的实验现象是:盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀;③试管D用SO与NaHCO制备CO,反应的离子方程式:SO+HCOˉ=CO+HSOˉ。23223232.硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答:(1)将SO2通入品红溶液中,现象为品红溶液________,加热后溶液颜色________。(2)已知反应:SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4,该反应中的氧化产物是__________。(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,若生成0.5molCO2
6、,则转移电子的物质的量是_________mol。(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。A.氨气易液化,液氨可作制冷剂B.可用排水法收集氨气C.氨气是一种无色无味的气体D.向氨水中滴加酚酞,溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________(写出一种即可)。(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等,会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器,可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体,该反应的化学方程式为_
7、_________________________。【答案】褪色变红H24AD用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝,SO2则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口,若出现大量白烟,则说明氨气已收集满)。(或其他合理答案)2CO+2NON2+2CO2【解析】【分析】(1)SO2具有漂白性,但漂白是有选择的、暂时性的,加热后无色产物会分解,重新生成品红。(2)反应SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4中,氧化产物是含有价态升高元素的生成物。(3)在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO↑+2H2O中,有如下关系
8、:CO2——4e-,由此可计算出生成0.5molCO2,转移电子的物质的量。(4)A.氨分子间易形成氢键,分子间作用力较大,所以氨气易液化,液氨可作制冷剂;B.氨气易溶于水,不能用排水法收集;C.氨气是一种无色有刺激性气
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