备战高考化学铁及其化合物培优练习(含答案)及详细答案.docx

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1、备战高考化学铁及其化合物培优练习(含答案)及详细答案一、高中化学铁及其化合物1.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义,下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图,回答下列问题:(1)沉淀A中含有的单质是_________。(2)通入的气体C的化学式是________。(3)滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式:_________________。【答案】Fe、CuCl22+23+-2Fe+Cl=2Fe+2Cl【解析】【分析】2+3+2+3+2+废液中含有Fe、Fe、Cu,废液中加入过

2、量铁屑后发生反应:Fe+2Fe=3Fe、Fe+Cu2+=Fe2++Cu;过滤后得到的沉淀A为Fe、Cu;滤液中含有Fe2+,滤液中通入气体C,得到刻蚀液FeCl3溶液,则气体C为氯气;沉淀A与过量盐酸反应,Fe与盐酸反应生成氯化亚铁,而铜不反应,则沉淀B为Cu,据此进行解答。【详解】根据上述分析可知沉淀A为Fe、Cu,沉淀B为Cu,滤液含有Fe2+,气体C为Cl2。2+3+2+3+2+、(1)废液中含有Fe、Fe、Cu,向废液中加入过量Fe屑,发生反应Fe+2Fe=3FeFe+Cu2+=Fe2++Cu,所以沉淀A中含有过量的Fe和反应产生的Cu,即

3、沉淀A中含有的金属单质是Fe、Cu;(2)A中含有Fe、Cu,向A中加入盐酸,铁溶解生成FeCl2,而Cu不溶解,过滤得到沉淀B是Cu,向含有FeCl2的滤液中通入Cl2,发生反应:2FeCl2+Cl2=2FeCl3;2+3+-(3)Cl2与FeCl2反应产生FeCl3,反应的离子方程式为2Fe+Cl2=2Fe+2Cl。本题考查了无机推断,明确常见元素及其化合物性质为解答关键,题目侧重考查学生对基础知识的掌握,有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力。2.排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,为了减少环境污染,变废为宝,利用废铁屑制得

4、Fe2O3、Al2O3和金属Cu,过程如下。请回答:(1)固体A的成分是________________(填化学式)。(2)溶液B中的金属阳离子有___________________。(3)试剂G是__________________(填名称)。(4)B→D反应的离子方程式是_________________________。(5)溶液E焰色反应呈黄色,试剂H是__________________。【答案】Fe、Cu2+、Al3+稀盐酸或稀硫酸2+3+—NaOH溶液Fe2Fe+Cl2=2Fe+2Cl【解析】【分析】【详解】3+3+2+的工业废水中

5、加入过量的废铁屑,发生反应3+2+,Fe+(1)向含Fe、Al、Cu2Fe+Fe=3FeCu2+=Fe2++Cu,而铁屑是过量的,因此固体A的成分是Fe和Cu;(2)溶液B中的金属阳离子有反应产生的Fe2+和废水中原有的Al3+;(3)向Fe和Cu的混合物中加入过量的试剂G能产生溶液B和固体C,则试剂G为稀盐酸或稀硫酸,而固体C为不溶于稀盐酸或稀硫酸的Cu;(4)向溶液B中加入足量的氯水,Fe2+被Cl2氧化成Fe3+,而Al3+不反应,因此离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—;(5)溶液D的成分是Fe3+和Al3+,向其中加入过量

6、的H溶液生成沉淀F和溶液E,且沉淀F经过灼烧生成铁红,则F为Fe(OH)3;溶液E的焰色反应呈黄色,说明含有钠元素,且一定条件下能得到Al2O3,说明含有铝元素,则E为Na[Al(OH)4];经过以上分析,可知H为NaOH溶液。3.在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去。已知:甲、乙是两种常见金属,反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。回答下列问题:(1)反应I中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,写出该物质的电子式:_______,该化合物中存在的化学键有:_________。与甲在同一周期的金属元素(包括甲),按

7、单质熔点由高到低的顺序排列依次为:_______(元素符号)。(2)反应Ⅱ中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则乙在周期表中的位置是_______;写出反应Ⅱ的化学方程式_______。(3)通过比较反应I、Ⅱ的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性_______(填“强”或“弱”),比较二者金属性强弱的依据还可以是_______(写出一种即可)。(4)下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是_______(选填答案编号)a.工业上一般用电解法进行冶炼,获取单质b.金属阳离子都具有相同的电子排布式c

8、.氢氧化物都能容易分解得到相应的氧化物d.金属氯化物都是电解质,都属于离子化合物【答案】离子键、共价键Al、Mg、Na第四

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