备战高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶铜及其化合物推断题.docx

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1、备战高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶铜及其化合物推断题一、铜及其化合物1．有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6，A的密度为0.97g/cm3；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热融化但不滴落；D在氧气燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：写出对应化学式：(1)A在室温下与氧气反应生成______，D在空气中锈蚀生成的氧化物为_____。(2)写出下列化学方程式：①A在空气中燃烧_______________；②B长期置于空气中变成绿色物质_________。(

2、3)将5g钠铝合金投入200mL的水中，固体完全溶解，产生4.48L标准状态下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为______，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____(假设溶液体积变化忽略不计)。【答案】Na2232222222231：10.5OFeO2Na＋ONaO2Cu＋O＋CO＋HO=Cu(OH)COmol/L【解析】【分析】根据A元素在地壳中含量位列第6，密度为0.97g/cm3，可推知A是Na；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色，故B是Cu；C在空气中加热熔

3、化但不滴落，故C是Al；D在氧气中燃烧，火星四射，则D是Fe。【详解】（1）A为Na，在室温下与氧气反应生成氧化钠，D为Fe，在空气中锈蚀生成的氧化物为Fe2O3；（2）①Na在空气中燃烧的方程式为2Na＋O2Na2O2②Cu长期置于空气中变成绿色物质的化学方程式为2Cu＋O＋CO＋HO=Cu(OH)CO222223（3）溶液中只有一种溶质，应该是NaAlO2，根据原子守恒可知钠铝合金中两种金属的物质的量之比为1:1，根据质量可得二者物质的量均是0.1mol，因此所得溶液中溶质的物质的量浓度为c(NaA

4、lO2)=0.1mol0.5molL1。0.2L2．为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：（1）X的化学式是________________。（2）写出固体甲与稀硫酸反应的离子方程式________________________。【答案】CuOCuO＋2H+＝Cu＋Cu2+＋HO22【解析】【分析】根据框图逆推本题：气体能使带火星的木条复燃，说明隔绝空气加热会产生氧气；固体甲遇到硫酸产生蓝色溶液和紫红色固体单质乙，说明有铜产生，进而说明X中含有铜元素和氧元素，再根据质量

5、守恒进行解答。【详解】（1）32.0gX隔绝空气加热分解放出的能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量为32.0g-28.8g=3.2g,证明X中含氧元素,28.8g固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液,说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素,即X中含铜元素,铜元素和氧元素形成的黑色固体为CuO,所以X为氧化铜，本题答案：CuO；（2）由n(CuO)=32.0g÷80g?mol-1=0.4mol,结合质量守恒得到n(O2)=3.2g÷32g?mol-1=0.1mol,由氧元素守恒得到甲中n(Cu):n(O)

6、=0.4mol:(O.4mol-0.1mol×2)=2:1,固体甲的化学式为Cu2O,加稀硫酸后，产生蓝色溶液和固体单质乙，固体单质乙为Cu，蓝色溶液为硫酸铜，与稀硫酸反应的离子方程式为：Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O；答案：Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O。3．有关物质的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。已知：A为紫红色金属，B是强酸，E能使品红溶液褪色，F是海水的主要成分，H是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为99.5gmol·-1，I溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液。

7、请回答下列问题：(1)H的化学式为_____。(2)F的电子式为_____。(3)写出反应①的化学方程式_____。(4)写出反应③的离子方程式_____。【答案】CuClCu+2H24(浓)4223+2+SOCuSO+SO↑+2HOCuCl+Fe=Fe+Cu2++Cl-【解析】【分析】A为紫红色金属，则应为Cu，B是强酸，E能使品红溶液褪色，则B是浓硫酸，E为SO，反应①为Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，F是海水2的主要成分，F为NaCl，H是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量

8、为99.5gmol·-1，则H应为CuCl，I溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液，则I为FeCl3溶液，以此解答该题。【详解】(1)根据以上分析，H的化学式为CuCl，因此，本题正确答案是：CuCl；(2)根据以上分析，F为因此，本题正确答案是：NaCl，则F的电子式为；，(3)根据以上分析，反应①为Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑