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时间:2021-01-02
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1、备战高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶铜及其化合物推断题含答案解析一、铜及其化合物1.有A、B、C、D四种常见的金属单质,A元素在地壳中含量位列第6,A的密度为0.97g/cm3;B为紫红色固体,锈蚀时变为绿色;C在空气中加热融化但不滴落;D在氧气燃烧,火星四射。根据以上信息回答下列问题:写出对应化学式:(1)A在室温下与氧气反应生成______,D在空气中锈蚀生成的氧化物为_____。(2)写出下列化学方程式:①A在空气中燃烧_______________;②B长期置于空气中变成绿色物质_________。(3)将5g钠铝合金投入200mL的水中,固体完全溶解,产生
2、4.48L标准状态下的气体,溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为______,所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____(假设溶液体积变化忽略不计)。【答案】Na2232222222231:10.5OFeO2Na+ONaO2Cu+O+CO+HO=Cu(OH)COmol/L【解析】【分析】根据A元素在地壳中含量位列第6,密度为0.97g/cm3,可推知A是Na;B为紫红色固体,锈蚀时变为绿色,故B是Cu;C在空气中加热熔化但不滴落,故C是Al;D在氧气中燃烧,火星四射,则D是Fe。【详解】(1)A为Na,在室温下与氧气反应生成氧化钠,D为Fe,
3、在空气中锈蚀生成的氧化物为Fe2O3;(2)①Na在空气中燃烧的方程式为2Na+O2Na2O2②Cu长期置于空气中变成绿色物质的化学方程式为2Cu+O+CO+HO=Cu(OH)CO222223(3)溶液中只有一种溶质,应该是NaAlO2,根据原子守恒可知钠铝合金中两种金属的物质的量之比为1:1,根据质量可得二者物质的量均是0.1mol,因此所得溶液中溶质的物质的量浓度为c(NaAlO2)=0.1mol0.5molL1。0.2L2.有关物质的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。已知:A为紫红色金属,B是强酸,E能使品红溶液褪色,F是海水的主要成分,H是一种难溶于水的白色
4、固体,摩尔质量为99.5gmol·-1,I溶液呈黄色,工业上可作为印刷电路板蚀刻液。请回答下列问题:(1)H的化学式为_____。(2)F的电子式为_____。(3)写出反应①的化学方程式_____。(4)写出反应③的离子方程式_____。【答案】CuClCu+2H浓)3+2+2SO4(CuSO4+SO2↑+2H2OCuCl+Fe=Fe+Cu2++Cl-【解析】【分析】A为紫红色金属,则应为Cu,B是强酸,E能使品红溶液褪色,则B是浓硫酸,E为SO2,反应①为Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,F是海水的主要成分,F为NaCl,H是一种难溶于水的白
5、色固体,摩尔质量为99.5gmol·-1,则H应为CuCl,I溶液呈黄色,工业上可作为印刷电路板蚀刻液,则I为FeCl3溶液,以此解答该题。【详解】(1)根据以上分析,H的化学式为CuCl,因此,本题正确答案是:CuCl;(2)根据以上分析,F为NaCl,则F的电子式为,因此,本题正确答案是:;(3)根据以上分析,反应①为Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,则反应的化学方程式Cu+2H24(浓)422SOCuSO+SO↑+2HO,因此,本题正确答案是:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2HO;(4)根据以上分析,反应③为氯化亚铜和氯化铁
6、溶液发生的氧化还原反应,反应的离子方程3+2+2+-,式为:CuCl+Fe=Fe+Cu+Cl因此,本题正确答案是:3+2+2+-CuCl+Fe=Fe+Cu+Cl。3.今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜,A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系:①乙+B=A+水;②A+C=乙+D;③甲+B=A+水。(1)写出下列四种物质的化学式:甲______________,乙______________,A______________,D______________。(2)用离子方程式表示上述
7、三个变化:①___________,②__________________,③___________________。【答案】+2+2+-+2+CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H=Cu+2H2OCu+2OH=Cu(OH)2↓CuO+2H=Cu+H2O【解析】【分析】甲、乙两种固体均与B反应,生成A和水,再分析给出的四种物质可知B为盐酸、A为氯化铜;所以甲乙中均含有铜元素,又A+C=乙+D,能与氯化铜反应的只有氢氧化钠,所以C为氢氧化钠,D为氯化钠,乙为氢氧化铜,则甲为氧化铜.【详解】(1)根据以上分析可
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