备战高考化学易错题专题训练-物质的量练习题附答案解析.docx

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1、备战高考化学易错题专题训练-物质的量练习题附答案解析一、高中化学物质的量1．O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（1）等质量的O2和O3所含原子个数比为__，分子的物质的量之比为__。（2）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为__，质量比为___。（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为准状况下的体积约是___(用含NA的式子表示)。（4）常温下，将20g质量分数为14%的KNO3溶液跟30g质量分数为合，得到密度为1.15g·cm-3的混合溶液。该混合溶液的物质的量浓度为b，则cg氧气在标24%的KN

2、O3溶液混___mol·L-1。22.4bc【答案】1：13：21：12：3L2.28aNA【解析】【详解】(1)等质量的O2和O3的物质的量之比为∶＝3∶2，则所含分子个数之比为3∶2，原子个数之比为1∶1，故答案为：1:1；3:2；(2)据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子，即O2和O3所含分子数之比为1∶1，则原子个数比为2∶3，质量比为2∶3，故答案为：1：1；2：3；(3)氧气的摩尔质量为M＝＝＝g·mol－1，则cgO2在标准状况下体积为V＝·Vm＝×22.4Lmol·－1＝L，故答案为：22.4bcL；aNA(4)混合

3、后溶液中的KNO的物质的量为n(KNO)＝≈0.099mol，混合后溶液的总体33积为V[KNO33－2＝4.35×103(aq)]＝≈43.5cmL，混合后溶液中KNO的物质的量浓度为c(KNO－1≈2.28mol，故答案为：2.28。3)＝·L－12．实验室需要配制0.1mol·LCuSO4溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片张滤纸。(2)计算，应选择下列________。A．需要Cu

4、SO4固体8.0gB．需要CuSO4·5H2O晶体12.0gC．需要CuSO4·5H2O晶体12.5gD．需要CuSO4固体7.7g(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。(4)溶解、冷却。若未冷却，则所配溶液浓度会________。(5)转移、洗涤。若未洗涤，则所配溶液浓度会________。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________。【答案】胶

5、头滴管500mL容量瓶AC偏高偏高偏低偏低【解析】【分析】本题是一定量浓度溶液配制题目，注意其操作的相关注意事项即可【详解】(1)配制的是480mL溶液，需要容量瓶不能小于此体积，又定容后期需要胶头滴管，故本题答案为胶头滴管、500mL容量瓶；(2)因为定容时使用的500mL容量瓶，其物质称量时时按500mL算，不是按480mL算，若果是硫酸铜固体其质量为500mL0.1mol－mol－L1160g1=8.0g，若为5水硫酸铜其质量为500mL0.1molL－1250gmol－1=12.5g，故答案为A、C；(3)砝码生锈，其砝码质量比本身标记质量大，其称量的

6、物质质量增大，其配置容溶液浓度会偏高，故答案为偏高；(4)若未冷却，会导致定容的溶液体积减少，最终导致溶液浓度偏高，故本题答案为偏高；(5)若未洗涤，其烧杯中还残留有少量物质，其溶液中溶质质量减少，最终导致溶液浓度偏低，故本题答案为偏低；(8)因仰视，溶液体积偏大，最终导致溶液浓度偏低，故本题答案为偏低。【点睛】注意：计算物质质量时是以容量瓶体积来计算，不是配置的体积；定容时要平视，不要仰视和俯视；溶液移液要先冷却，转移时要多次洗涤。3．氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用：（Ⅰ）现实验室要配置一定物质的量浓度的稀盐酸。（1）如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的

7、部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是-___mol·L1。（2）某同学用该浓盐酸配制100mL1mol·L-1的稀盐酸。请回答下列问题：①通过计算可知，需要用量筒量取浓盐酸____mL。②使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______。③若配制过程遇下列情况，溶液的物质的量浓度将会：（填“偏高”“偏低”“无影响”）A．量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制______。B．转移溶液前，洗净的容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___。C．定容时俯视容量瓶的刻度线_____。（Ⅱ）实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制取少量

8、漂白粉（该反应放热）。已知：MnO2+