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时间:2021-01-02
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1、全国高考化学化水溶液中的离子平衡的综合高考模拟和真题汇总附答案一、水溶液中的离子平衡1.碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3,并对FeCO3的性质和应用进行了探究。已知:①FeCO3是白色固体,难溶于水②2+-64-(无色)Fe+6SCNFe(SCN)Ⅰ.FeCO3的制取(夹持装置略)实验i:装置C中,向Na2324CO溶液(pH=11.9)通入一段时间CO至其pH为7,滴加一定量FeSO溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤、干燥,得到FeCO3固体。(1)试剂a是_____。(2)向Na2CO3溶
2、液通入CO2的目的是_____。(3)C装置中制取FeCO3的离子方程式为_____。(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2,你认为是否合理并说明理由________。Ⅱ.FeCO3的性质探究实验ii实验iii(5)对比实验ⅱ和ⅲ,得出的实验结论是_____。(6)依据实验ⅱ的现象,写出加入10%HO溶液的离子方程式_____。22Ⅲ.FeCO3的应用(7)FeCO溶于乳酸[CHCH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁([CHCH(OH)COO]Fe,相对3332分子质量为234)补血剂。为测定
3、补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数,树德中学化学实验小组准确称量1.0g补血剂,用酸性KMnO4溶液滴定该补血剂,消耗0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL,则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_____,该数值异常的原因是________(不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差)。【来源】四川省成都市树德中学2020届高三二诊模拟考试理科综合化学试题【答案】饱和NaHCO3溶液降低溶液中-浓度,防止生成Fe(OH)23-+OH2HCOFe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O不合理,CO2会和
4、FeCO3反应生成Fe(HCO3)2(或合理,排出氧气的影响)Fe2+与SCN-的络合(或结合)会促进FeCOFeCO3固体在KSCN溶液中3固体的溶解或的溶解性比KCl溶液中大6Fe(SCN)4-2233-或+3HO=2Fe(OH)↓+4Fe(SCN)+24SCN2+-或2+3+117%乳酸根6Fe+3H2O2+12SCN=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)36Fe+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe中的羟基被KMnO4氧化,也消耗了KMnO4【解析】【分析】I.装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化
5、碳中混有挥发的氯化氢气体,需要利用装置B中盛装的饱和碳酸氢钠溶液除去,装置C中,向碳酸钠溶液(pH=11.9)通入一段时间二氧化碳至其pH为7,滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色沉淀,过滤,洗涤,干燥,得到FeCO;32+-64-分析FeCO3在KCl和KSCN两种不同溶液中的溶解度不同II.(5)根据Fe+6SCNFe(SCN)判断;(6)实验ii中溶液显红色且有红褐色沉淀生成,说明加入10%过氧化氢溶液后有Fe(OH)和3Fe(SCN)3生成;(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性
6、乳酸亚铁补血剂,根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式进行计算;乳酸根中有羟基,也能被高锰酸钾溶液氧化。【详解】I.(1)装置A中制取的CO2中混有HCl,欲除去CO2中混有的HCl,B中盛装的试剂a应是饱和NaHCO3溶液,故答案为:饱和NaHCO3溶液;(2)向NaCO溶液中通入CO的目的是利用CO和NaCO反应生成的NaHCO,提高溶液中2322233HCO3-的浓度,抑制CO32-的水解,降低溶液中OH-的浓度,防止生成Fe(OH)2,故答案为:降低溶液中OH-浓度,防止生成Fe(OH)2
7、;(3)装置C中,向NaCO溶液(pH=11.9)通入一段时间CO至其pH为7,此时溶液中溶质主232要为NaHCO3,再滴加433-+FeSO溶液,有FeCO沉淀生成,发生反应的离子方程式为2HCO2+3223-2+322Fe=FeCO↓+CO↑+HO,故答案为:2HCO+Fe=FeCO↓+CO↑+HO;(4)FeCO沉淀能溶解在CO的水溶液中,生成可溶于水的Fe(HCO),降低产物的量,则当3232出现白色沉淀之后不应继续通入CO22,或者:出现白色沉淀之后继续通CO,可防止空气中氧气氧化FeCO323,
8、提高产物的纯度,故答案为:不合理,CO会和FeCO反应生成Fe(HCO)(或合理,排出氧气的影响);32Ⅱ.(5)通过对比实验ii和iii,可知Fe2+与SCN-的络合生成可溶于水的Fe(SCN)64-,会促进32+与SCN-的络合(或结合)会促进FeCO3固体的溶解或FeCO固体的溶解,故答案为:FeFeCO3固体在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大;2+的溶液中滴加10%的过氧化氢溶液后,有
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