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《2013高考水溶液中的离子平衡真题汇总》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在应用文档-天天文库。
1、水溶液中的离子平衡2013全国I9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A.w2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-11.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A.Cl-、Br-、CrO4
2、2-B.CrO42-、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrO42-D.Br-、CrO42-、Cl-2013全国ii13.室温时,M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)=a·c(M2+)=bmol·L-1时,溶液的pH等于A.12lg(ba)B.12lg(ab)C.14+12lg(ab)D.14+12lg(ba)2013全国大纲卷12、右图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KwB.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)C
3、.图中T1<T2D.XZ线上任意点均有pH=72013北京卷10.实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和沉淀c;②像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:B.滤液b中不含有Ag+C.③中颜色变化说明AgCI转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCI更难溶27.(12分)用含有A1203、SiO2和少量FeO·xF
4、e2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。,工艺流程如下(部分操作和条件略):Ⅰ。向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤:Ⅱ。向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;Ⅲ。加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:Ⅳ。加入MnSO4至紫红色消失,过滤;Ⅴ。浓缩、结晶、分离,得到产品。(1)H2S04溶解A1203的离子方程式是(2)KMnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整:(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀
5、时4.78.32.8注:金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:(4)己知:一定条件下,MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2,①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是.②Ⅳ中加入MnS04的目的是2013山东卷13、某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=―lg[OH―])与pH的变化关系如图所示,则A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO―)>c(Na+)C.
6、M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积29、(15分)化学反应原理在科研和生产中有广泛的应用:(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:TaS2(S)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)△H>0(I)反应(I)的平衡常数表达式K=。若K=1,向某恒容容器中加入1molI2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为。(2)如果所示,反应(I)在石英真空管中进行,先在温度为T2的一段放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间
7、后,在温度为T1一端得到了纯净TaS2晶体,则温度T1T2(填“>”“<”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是。(3)利用的I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为,滴定反应的离子方程式为。(4)25℃时,H2SO3HSO3―+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1,则该温度下HSO3―水解反应的平衡常数Kh=mol/L,若向NaHSO3溶液中加入少量I2,则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3―)将(填“增大”“减小”
8、或“不变”)。2013浙江卷12.25℃时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HXB.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10—5C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X—)>c(
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