2020-2021备战高考化学硫及其化合物综合试题含详细答案.docx

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1、2020-2021备战高考化学硫及其化合物综合试题含详细答案一、高中化学硫及其化合物1．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。(1)图中Y物质的化学式为______。(2)治理含CO、SO的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．则治2理烟道气反应的化学方程式为____________________________。(3)实验室中X气体由不溶性的硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方程式为：_____________________________________________。(4)Na2S2O

2、3(硫代硫酸钠)是一种用途广泛的钠盐。①下列物质用于Na223的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是___。SOa.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2SO3+Yd.NaHS+NaHSO3②Na2S2O3具有较强还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后S2O32-转变为SO2-。4现需处理含标准状况下Cl22.24L的织锦物，理论上需要0.00100mol/LNa2S2O3溶液的体积为_______L。【答案】SO32CO+SO2CO2+S+2+25FeS+2H=Fe+H2S↑bd【解析】【分析】依据元素化合价和物质分类分析，X为气态氢化物为H2S，

3、Y为硫元素的+6价氧化物为SO3，Z为+4价的盐可以为Na2SO3。(1)Y是S元素化合价为+6价；(2)根据反应物、生成物，结合反应中电子转移数目相等，可得反应方程式；(3)FeS与稀硫酸发生复分解反应产生应的离子方程式；H2S和FeSO4，根据离子方程式中物质拆分原则书写反(4)①Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2；②根据元素化合价升降总数相等，计算反应消耗的Na2S2O3的物质的量，再根据n=cV计算其物质的量。【详解】根据上述推断可知X是H2S，Y是SO3，Z是Na2SO3。(1)

4、Y为S元素的氧化物，化合价为+6价，则Y为SO3；(2)CO、SO2反应产生S单质和CO2，根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式为：2CO+SO2CO2+S；(3)FeS与稀硫酸发生复分解反应产生H2S和FeSO4，反应的离子方程式为：+2+FeS+2H=Fe+H2S↑；(4)①Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，A中S化合价都小于2，C中物质中S化合价都大于+2价，B、D中S元素化合价必须分别大于2和小于2，故合理选项是bd；②根据题干信息可知发生反应方程式为：Na2232224SO+4Cl+5

5、HO=2NaCl+2HSO+6HCl，标准状况下2.24LCl2的物质的量是n(Cl2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，在反应中获得电子变为-1价的-，0.1molCl2获得电子的物质的量是0.2mol232-转变为SO42-，每1molS232-失去8molCl；SOO电子，则转移0.2mol电子，需消耗S232-的物质的量n(S2O32-)=0.2mol÷8=0.025mol，根据On=c·V可知理论上需要0.00100mol/LNaSO溶液的体积V=0.025mol÷0.00100mol/L=25L。223【点睛】本题考查硫其化合物性

6、质的综合应用、氧化还原反应的计算，正确提取图象信息，结合氧化还原反应规律分析为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。2．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为－I，其离子方程式为___________；该操作将I2还原为I－的目的是________。（2）操作X的名称为__________。（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置

7、如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是________；仪器a的名称为__________；仪器b中盛放的溶液为________。（4）已知：5SO322IO32H=I25SO42H2O；某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在－、IO3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3-I．．．．的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl323溶液、NaSO溶液）。①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；②______________________；③另从水层中取少量溶

8、液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若