2020-2021全国各地备战高考化学分类：硫及其化合物综合题汇编含详细答案.docx

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1、2020-2021全国各地备战高考化学分类：硫及其化合物综合题汇编含详细答案一、高中化学硫及其化合物1．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。(1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是______(填写字母)。(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠______g(保留一位小数)。(3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为______，测得样品pH

2、约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，将溶液B久置于空气中，与密闭保存的A相比，久置后的溶液B中水的电离程度将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。【答案】ae31.5取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品滴在试纸中央，半分钟后待变色，再与对照标准比色卡读数。减小【解析】【分析】(1)用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率；(2)由硫守恒可得：Na2SO3～SO2，根据关系式及二氧化硫的物质

3、的量计算出需要亚硫酸钠的质量；结合亚硫酸钠的质量分数，再计算出需要变质后的亚硫酸钠的质量；(3)测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比；将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强。【详解】(1)用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置d；由于亚硫酸钠是细小颗粒，不可选用装置c；装置b无法可知反应速率，故可选用的发生装置为：ae；(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，根据反应方程式：23242422232NaSO+HSO=NaSO+SO↑+HO，根据反应方程式可知：NaSO～SO，n(SO2)=3.36?L=0.15

4、mol，则需亚硫酸钠的质量为：m(Na2SO3)=0.15mol×12622.4?L/molg/mol=18.9g；如果已有40%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则含亚硫酸钠的质量分数为60%，至少需称取该亚硫酸钠的质量为18.9?g==31.5g；60%(3)测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，半分钟后与比色卡对比，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品滴在pH试纸上，半分钟后待变色，再对照标准比色卡读数；将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，导致溶液酸性增强，溶液中c(H+)增大，对水电离的抑制作用增强，则水的

5、电离程度减小。【点睛】本题考查了二氧化硫气体的制取方法、物质含量的测定及溶液pH的测定等。明确化学实验基本操作方法及常见气体发生装置特点为解答关键，注意掌握浓硫酸及二氧化硫的性质，试题侧重考查学生的化学实验能力和分析能力。2．我国云南东川铜矿富含辉铜矿（主要成分Cu2S），因含铜成分高而成为重要的炼铜原料。资料表明，当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿（主要成分：二硫化亚铁FeS2）时，可生成辉铜矿Cu2S，其化学方程式为：422242414CuSO+5FeS+12HO=7CuS+5FeSO+12HSO。硫铁矿也是一种重要化工原料，其主要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2O3和一种对环

6、境有污染的有毒气体，回答下列问题：（1）在化合物FeS22__、__。和CuS中，硫元素的化合价分别为（2）在上述生成辉铜矿的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。由题中信息可推知Cu2S的溶解情况是：__溶于水（填“不”或“能”，下同），__溶于稀硫酸。（3）写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煅烧的化学方程式：__，若反应中有2.2mol电子发生转移时，可生成标准状况下的有毒气体的体积为__L。【答案】-1-235：3不不4FeS2Fe2O3+8SO28.962+11O2【解析】【分析】14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4该反应中铜和

7、7个负一价硫的化合价降低，3个负一价硫的化合价升高。【详解】（1）FeS2（二硫化亚铁）中铁为+2价，硫为-1价；Cu2S（硫化亚铜）中铜为+1价，硫为-2价，故答案为：-1；-2；（2）14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4该反应中铜和7个负一价硫的化合价降低，即14个硫酸铜和3.5个FeS2做氧化剂，3个负一价硫的化合价升高，即1.5个FeS2做还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为35:3；根据