2020-2021高考化学备考之物质的量压轴突破训练∶培优易错试卷篇附答案一.docx

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1、2020-2021高考化学备考之物质的量压轴突破训练∶培优易错试卷篇附答案(1)一、高中化学物质的量1．在标准状况下，由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比是__________，一氧化碳的体积分数是__________，一氧化碳的质量分数是__________，碳原子和氧原子个数比是__________，混合气体的平均相对分子质量是__________，密度是__________g·L－1。【答案】1∶325%17.5%4∶7401.79【解析】【分析】根据公式：mn=V进行分析解答。M

2、Vm【详解】混合气体的物质的量＝6.72L＝0.3mol，22.4L?mol－1设一氧化碳的物质的量为x，二氧化碳的物质的量为y，则：xy0.328x44y12解得：x＝0.075mol，y＝0.225mol，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比＝0.075mol∶0.225mol＝1∶3；0.075mol一氧化碳的体积分数是＝×100%＝25%；0.3mol一氧化碳的质量＝0.075mol×28gmol·-1＝2.1g，2.1g一氧化碳的质量分数＝×100%＝17.5%；12g碳原子和氧原子个数比＝(0.075mol＋0.225mol)∶(0.0

3、75mol＋0.225mol×2)＝4∶7；混合气体的平均摩尔质量＝12g＝40g·mol-1，平均相对分子质量是40；0.3?mol混合气体的密度＝12g-1。答案：1∶3；25%；17.5%；4∶7；40；1.79。≈1.79g·L6.72L2．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：（1）关于钠的叙述中，正确的是________(填字母)。A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高（2）由于金属钠很容易跟空气中的______、

4、________等物质反应，通常将它保存在_______里。（3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是________(填字母)。A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化镁溶液（4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。①列出计算钠相对原子质量的数学表达式______________(用含有②无水氯化钙的作用是____________________。a、b、c的算式表示)。【答案】B

5、氧气水蒸气【解析】【分析】煤油Db/(a+b-c)吸收H2中所含的H2O(g)（1）根据钠的性质分析解答；（2）钠的性质很活泼，易和水、氧气反应，据此解答；（3）金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，根据溶液中的溶质分析解答；（4）①根据钠与水反应产生氢气的质量关系以及反应前后质量差解答；②根据产生的气体中含有水蒸气分析判断。【详解】（1）A、钠是银白色金属，硬度很小，可以用小刀切，故A错误；B、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，故B正确；C、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，不是氧化钠，故C错误；D、金属钠的熔点很低，故D错误；故答

6、案选B；（2）钠性质很活泼，易和水、氧气反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠和煤油不反应，且密度大于煤油，所以保存钠可以放在煤油中；（3）A．钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀产生，A不选；B．钠投入硫酸铜溶液中，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但沉淀不是白色的，而是蓝色的，B不选；C．钠投入氢氧化钠溶液中生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀，C不选；D．钠投入氯化镁溶液中生成氯化钠、氢氧化镁白色沉淀和氢气，D选。答案选D。（4）①金属与水发生反应放出氢气的质量=ag+bg-cg=（a+b-c）g，假设

7、金属为R，其相对原子质量为M，根据金属钠与水反应放出氢气的关系，可推断该金属与水放出氢气关系如下：2R～～～～～H22M2bg（a+b-c）gb解得M＝；(abc)②氯化钙具有吸水能力，是常用的干燥剂，在装置中吸收生成氢气中的水，而防止水分流失。3．（1）在Na242433＋浓度为0.1mol-10.3的混合溶液中，测得Al·L，加入等体积SO和Al(SO)-1的BaCl2溶液恰好使42-完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度为____。mol·LSO（2）将-1的K24-1的Al2430.1mol·L溶液、0.2molL·溶液和纯水混合，要使混合液中KS

8、O(SO)＋3＋2--1-1-1，则K24243、Al、SO4的浓度分别为0.1mol·L、0