人教版高中化学必修1第4章非金属及其化合物复习题.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第4章非金属及其化合物复习题3．（1）实验室制备氯气的原理？用什么试剂除去氯气中的HCl气体？以及如何验证集气瓶已集满氯气？1．（1）分别写出单质硅与氟单质、氢氟酸以及氢氧化钠溶液的反应方程式。（2）分别写出氯气与铁、与氢气、与水反应方式。，并描述与氢气反应时的现象。（2）制取硅单质的反应方程式。（3）写出氯水的主要成分。HClO具有哪些性质？（3）SiO2是酸性氧化物，写出其与CaO、NaOH溶液的反应方程式。（4）制取漂

2、白液和漂白粉的原理。（用方程式表示）（4）工艺店里刻蚀玻璃的原理是什么？（用方程式表示）（5）分别写出氯气与氯化亚铁、碘化钾溶液反应的方程式。4．（1）实验室制备SO2原理。如何检测SO2？2．（1）将钾云母（K2Al6Si6H4O24）氧化物的结构形式。（2）写出SO2生成SO3的方程式。SO3在标准状况下是什么状态？（2）制造玻璃的原料和设备是什么？（3）写出SO2（或水溶液）与某些卤素单质反应的方程式。（3）写出制取硅酸的反应方程式。（4）SO2与H2S溶液反应的方程式。1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

3、⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯5．（1）写出由N2制备HNO3的相关反应方程式（两条路线）。（2）实验室制备氨气的原理，如何检验集气瓶中的氨气已经收集满？如何干燥氨气？6．（）①浓硫酸可以做干燥剂，体现浓硫酸的性。1氨的催化氧化反应方程式。②浓硫酸可将有机物中的H、O元素按水的组成比脱去，剩下黑色的炭，使有机物发生（3）铵盐有哪些化学性质（用化学方程式表示）？如何检测铵盐中的氨根离子？炭化。体现浓硫酸的性。③常温下，用铁制或者铝制容器盛装浓硫酸。体现浓硫酸的性。（2）写出浓硫酸在加热条件下与C、

4、Cu发生反应的方程式。（3）足量的Cu与浓硝酸反应，写出整个过程的离子反应方程式。（4）写出C与浓硝酸反应的方程式。（5）王水是和的混合物，体积比为，可溶解Au、Pt等金属。7．将盛有NO和NO2的混合气体的试管倒扣于水槽中，反应一段时间之后试管内气体的体积变为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积之比为多少？2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯H2O，Cl2，HClOH+，Cl，ClO，OH次氯酸的性质：弱酸性比碳酸酸性弱:Ca(ClO)2+CO2+H

5、2O==CaCO3↓+2HClO不稳定性光照或加2HClO============HCl+O2↑强氧化性参考答案HClO有漂白性，具有杀菌、消毒作用1．（1）2F2+Si==SiF44HF+Si==SiF4↑+↑2NaOH+Si+H2O==Na2SiO3+2H2↑2H（2）硅的制取反应方程式：制取粗硅：SiO2+2C高温SiC+2CO↑)Si(粗)+2CO↑(因为还可能发生SiO2+3C△高温Si(纯)+2HCl由粗硅制纯硅(常用方法)：Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2高温CaSiO3SiO2+2N

6、aOH==Na2SiO3+H2O（3）SiO2+CaO（4）SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O2．（1）钾云母：K2Al6Si6H4O24可改写成K2O?3Al2O3?6SiO2?2H2O（2）硅酸盐产品原料水泥石灰石、黏土玻璃纯碱、石灰石、石英陶瓷黏土（3）硅酸是一种弱酸，酸性比碳酸还弱(所以可以利用这一性质来制取硅酸)。（4）与NaOH反应：2NaOH+Cl2==NaClO+NaCl+H2O漂白液主要成分与Ca(OH)2反应：2Ca(OH)2+Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+H2O漂白粉主要成分（5

7、）2FeCl2+Cl2==2FeCl32KI+Cl2==2KCl+I24．（1）实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）==Na2SO4＋SO2↑＋H2O。二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，利用该性质用来检测SO2。（2）2SO2+O2催化剂2SO3主要设备主要成分加热硅酸二钙2CaO?SiO2常温下为无色透明油状液体或固体，标准状况下为固体，具有强水泥回转窑硅酸三钙3CaO?SiO2刺激性臭味。铝酸三钙3CaO?Al2O3玻璃窑Na2O?CaO?6SiO2（3）SO2+X2+2H2O==H2SO

8、4+2HX（X2为Cl2或Br2或I2）﹣﹣﹣－﹣﹣﹣－（4）SO2+2H2S==3S↓+2HO将CO2通入至硅酸钠溶液中可制得硅酸，方是：CO2+Na2SiO3+H2O==Na2CO3+H2SiO3(胶体）放或高温5．（1）①N2+O22NO2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO△3．（1）反应方程式：Mn