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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第2课时共价键一、选择题1.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键是()A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都不正确解析:原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素,也可能是碱金属元素,因此该元素与卤素结合时,可能形成离子键(如NaCl),也可能形成共价键(如HCl)。答案:C2.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成极性键和非极性键的是()A.KB.CaC.ID.Ne解析:活泼金属元素的原子成
2、键时,一般只形成离子键,所以K、Ca形成化合物时只能形成离子化合物;稀有气体元素Ne是单原子分子,且性质不活泼,不易得失电子,不可能形成非极性键或极性键。能满足题目要求的只有I,如NaI、HI、I2。答案:C3.下列说法正确的是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键解析:NaOH、NH4Cl中都含共价键,但二者是离子化合物,A错;Cl2、H2等由共价键形成,但都是单质,C错;AlCl3中Al—Cl为共价键,D错。答案:B1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯
3、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯4.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3解析:离子键是由阴、阳离子相互作用形成的,非极性键是由同种元素原子形成的共价键,极性键是由不同种元素原子形成的共价键。A组中NaCl中只含有离子键,而HCl和H2O中只有共价键,NaOH中既含有离子键又含有共价键;B组中Cl2、HCl、SO2中只含共价键,而Na2S中只有离子键;C组中均只含有共价键;D组中Na
4、2O2含离子键和共价键,H2O2、H2O、O3中只含共价键,故C正确。答案:C5.美国科学家发现:普通盐水在无线电波照射下可燃烧,这一伟大的发现,有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是()A.分子间作用力B.氢键C.共价键D.离子键解析:要使水在一定的条件下降低结合力,释放出氢原子来燃烧,实质是断裂氢原子和氧原子之间的共价键。答案:C6.四种化学键:①离子键、②共价键、③极性键、④非极性键,只存在于化合物中的是()A.①③B.①②C.②③D.③④
5、解析:离子键只存在于离子化合物中,共价键可存在于共价化合物、非金属单质或离子化合物中;极性键是由两种不同元素的原子形成的共价键,只存在于化合物中,如H2O、NaOH等;非极性键是由同种元素的原子形成的共价键,可存在于非金属单质中,也可存在于化合物中,如Na2O2、H2O2等。答案:A7.现有如下说法:①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式:HClH++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键⑤H2和C
6、l2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl,而后H、Cl形成离子键上述各种说法正确的是()A.①②⑤正确B.都不正确C.④正确,其他不正确D.仅①不正确解析:水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用,但也存在分子间的H、O原子间的相互作用,而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用,故①叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间,只是活泼金属和活泼非金属化合时,才可形成离子键,故②叙述不正确。在离子化合物中,阴、阳离子间存在相互作用,但不单指吸引力,还有相互排斥力,故③叙述不正确。HCl分子中不存在离子,它属于共价化合物,分子中没有离子键,
7、故④叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程,但HCl中存在的是共价键而非离子键,故⑤不正确。答案:B二、非选择题8.图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形回答下列问题:(1)如下图表示容器中气体粒子的示意图,图中“”和“”分别代表不同元素的原子,它们的结合体代表分子,则图中可表示氮气的是(填字母,下同),含有(填“极性”或“非极性”)共价键,可表示氯化氢(HCl)分子的是,含有(填“极性”或“非极性”)共价键,可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是。(2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是。A.生成1molO
