2020-2021全国高考化学化学反应原理的综合高考真题汇总附答案解析.docx

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1、2020-2021全国高考化学化学反应原理的综合高考真题汇总附答案解析一、化学反应原理1．某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物FexC2O4yzH2O，并用滴定法测定其组成。已知H2C2O4在温度高于90℃时易发生分解。实验操作如下：步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；步骤二：称取黄色产物0.844ng于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70n85℃。待固体全部溶解后，用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；步骤三：用0.0800nmol

2、/LKMnO4标准液滴定步骤二所得的溶液；步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN溶液检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800nmol/LKMnO4标准液滴定，用去高锰酸钾标准液10.00nmL。(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是________。(2)步骤二中水浴加热并控制温度70n85℃的理由是________，加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是________。(3)步骤三

3、盛装KMnO4标准液的滴定管在滴定前后的液面如图乙所示，则消耗KMnO4标准液的体积为________，该滴定管为________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。(4)步骤四中滴定时发生反的离子方程式为________。若不合并洗涤液，则消耗KMnO4标准液的体积将________(填“增大”“减小”或“不变”)。由以上数据计算黄色化合物的化学式为________。【答案】过滤加快固体溶解，防止草酸分解证明溶液中无Fe2存在，防止Fe2干扰草酸的测定25.00mL酸式5Fe2MnO48H5Fe3Mn2

4、4H2O减小Fe4C2O45?10H2O【解析】【详解】(1)固液分离的方法为过滤，故答案为：过滤；(2)水浴加热可加快固体溶解，控制温度70～85n?C可防止草酸分解；FexCO4y?zHO中的铁元素可能含有Fe2，Fe2与KMnO4反应，高锰酸钾滴定22草酸时，需要排除Fe2的干扰，故答案为：加快固体溶解，防止草酸分解；证明溶液中无Fe2存在，防止Fe2干扰草酸的测定；(3)滴定前读数为0.80nmL，滴定后读数为25.80nmL，则消耗KMnO4溶液的体积为25.00nmL；KMnO4具有强氧化性，应用酸式滴定管，故答案

5、为：25.00nmL；酸式；(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为5Fe28H5Fe3Mn24H2O，洗涤液中含有Fe2，若不合并，消耗KMnO4标准液的体积减小；根据方程式可知，nFe25nMnO450.0800nmol/L10nmL103L/mL4103mol，nH2C2O45nMnO450.0800nmol/L25nmL103L/mL5103mol220.844ng4103mol56g5103mol88ng/mol，nH2Omol0.01nmol，18ng/mol则nFe：nC2O42：nH2O4：5：10，黄色化合物的

6、化学式为Fe4C2O45?10H2O，故答案为：5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O；减小；Fe4C2O45?10H2O。【点睛】亚铁离子和草酸均能与酸性高锰酸钾溶液反应，实验时防止亚铁离子干扰草酸的测定是解答关键。2．硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，主要用作照相业定影剂，还广泛应用于鞣革、媒染、化工、医药等行业。常温下，溶液中析出晶体为Na22322232℃熔SO?5HO．NaSO?5HO于40-45化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图甲所示。Ⅰ．制备NaSO?5HO2232将硫化

7、钠和碳酸钠按反应要求比例放入图乙装置D中，然后注入150mL蒸馏水使其溶解，再在分液漏斗A中注入一定浓度的H24，在蒸馏烧瓶B中加入亚硫酸钠固体，并按图乙SO安装好装置。（1）仪器D的名称为______（2）打开分液漏斗活塞，注入H2SO4，使反应产生的气体较缓慢均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，总反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO23NaSO+CO。2232①烧瓶B中发生反应的化学方程式为______。②将B中产生的气体缓慢均匀地通入D中的正确操作是______。③制备过程中仪器D

8、中的溶液要控制在弱碱性条件下，其理由是______（用离子方程式表示）。Ⅱ．分离Na2232SO?5HO并测定含量（3）操作I为趁热过滤，其目的是______；操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用______（填试剂）作洗涤剂。（4）蒸发浓缩