2020-2021历年备战高考化学易错题汇编-物质的量练习题含答案.docx

2020-2021历年备战高考化学易错题汇编-物质的量练习题含答案.docx

ID:60908416

大小:210.08 KB

页数:21页

时间:2021-01-02

2020-2021历年备战高考化学易错题汇编-物质的量练习题含答案.docx_第1页
2020-2021历年备战高考化学易错题汇编-物质的量练习题含答案.docx_第2页
2020-2021历年备战高考化学易错题汇编-物质的量练习题含答案.docx_第3页
2020-2021历年备战高考化学易错题汇编-物质的量练习题含答案.docx_第4页
2020-2021历年备战高考化学易错题汇编-物质的量练习题含答案.docx_第5页
资源描述:

《2020-2021历年备战高考化学易错题汇编-物质的量练习题含答案.docx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、2020-2021历年备战高考化学易错题汇编-物质的量练习题含答案一、高中化学物质的量1.锂因其重要的用途,被誉为“能源金属”和“推动世界前进的金属”.(1)Li3N可由Li在N2中燃烧制得.取4.164g锂在N2中燃烧,理论上生成Li3N__g;因部分金属Li没有反应,实际反应后固体质量变为6.840g,则固体中Li3N的质量是__g(保留三位小数,Li3N的式量:34.82)(2)已知:Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑.取17.41g纯净Li3N,加入100g水,充分搅拌,完全反应后,冷却到20℃,产生的NH3折算成标准状

2、况下的体积是__L.过滤沉淀、洗涤、晾干,得到LiOH固体26.56g,计算20℃时LiOH的溶解度__.(保留1位小数,LiOH的式量:23.94)锂离子电池中常用的LiCoO2,工业上可由碳酸锂与碱式碳酸钴制备.(3)将含0.5molCoCl2的溶液与含0.5molNa23的溶液混合,充分反应后得到碱式碳酸钴CO沉淀53.50g;过滤,向滤液中加入足量HNO33酸化的AgNO溶液,得到白色沉淀143.50g,经测定溶液中的阳离子只有Na+,且Na+有1mol;反应中产生的气体被足量NaOH溶液完全吸收,使NaOH溶液增重13.20

3、g,通过计算确定该碱式碳酸钴的化学式__,写出制备碱式碳酸钴反应的化学方程式__.(4)Co2(OH)2CO3和Li2CO3在空气中保持温度为600~800℃,可制得LiCoO2,已知:3Co2(OH)2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2;4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO+6CO2按钴和锂的原子比1:1混合固体,空气过量70%,800℃时充分反应,计算产物气体中CO2的体积分数__.(保留三位小数,已知空气组成:N2体积分数0.79,O2体积分数0.21)【答案】6.9646.65611.212.8g2C

4、oCO3?3Co(OH)2?H2O5CoCl2+5Na2CO3+4H2O=2CoCO3?3Co(OH)2?H2O+10NaCl+3CO2↑0.305【解析】【分析】【详解】(1)首先写出锂在氮气中燃烧的方程式:6Li+N2点燃2Li3N,接下来根据4.164g0.2mol的氮化锂,这些氮化锂的=0.6mol算出锂的物质的量,则理论上能生成6.94g/mol质量为0.2mol34.82g/mol=6.964g;反应前后相差的质量为6.840g-4.164g=2.676g,这些增加的质量实际上是氮原子的质量,即2.676g=0.191m

5、ol的氮原子,根据氮守恒我14g/mol们知道氮化锂的物质的量也为0.191mol,这些氮化锂的质量为0.191mol34.82g/mol=6.656g;(2)根据17.41g=0.5mol先算出氮化锂的物质的量,根据方程式不难看出氮化锂和34.82g/mol氨气是1:1的,这些氨气在标况下的体积为22.4L/mol0.5mol=11.2L;根据化学计量比,0.5mol的氮化锂理论上能生成1.5mol的LiOH,这些LiOH的质量为1.5mol23.94g/mol=35.91g,缺少的那9.35克LiOH即溶解损失掉的,但是需要注意:

6、溶解度指的是100克溶剂能溶解达到饱和的最大溶质的量,虽然一开始有100克水,但是反应会消耗掉1.5mol水,这些水的质量为1.5mol18g/mol=27g,因此我们算出的9.35克是73克水中能溶解的LiOH的量,换算一下9.35gS=,解得S为12.8100g-27g100g克;(3)加入硝酸银后的白色沉淀为AgCl143.5g,根据=1mol算出Cl-的物质的量,143.5g/mol因此Cl-全部留在溶液中,碱式碳酸钴中无Cl-,Na+也全部留在溶液中,沉淀中无Na+,使烧碱溶液增重是因为吸收了CO2,根据13.2g=0.3m

7、ol算出CO2的物质的44g/mol量,根据碳守恒,剩下的0.5mol-0.3mol=0.2molCO32-进入了碱式碳酸钴中,0.5molCo2+全部在碱式碳酸钴中,剩下的负电荷由OH-来提供,因此OH-的物质的量为0.6mol。将0.5molCo2+、0.2molCO32-和0.6molOH-的质量加起来,发现只有0.5mol59g/mol+0.2mol60g/mol+0.6mol17g/mol=51.7g,剩下的1.8克只能是结晶水,即0.1mol结晶水,综上,碱式碳酸钴的分子式为2CoCO33Co(OH)2H2O;写出制备方程

8、式5CoCl2+5Na2CO3+4H2O=2CoCO33Co(OH)2H2O+10NaCl+3CO2;(4)令参加反应的氧气为3mol,相当于370%,则一共mol的空气,又因为空气过量21%通入了(1+0.7)3mol

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。