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时间:2020-12-20
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1、2020-2021历年备战高考化学易错题汇编-铁及其化合物练习题一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1.A是日常生活中最常见的金属,其转化关系如图(部分反应物或生成物已略去)。(1)写出B的化学式_____________;溶液C的颜色是______________。(2)写出下列转化的离子方程式:①A—C:_________________。②C—D:__________________。(3)E转化为F过程中,可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,该反应的化学方程式为:________________。【答案】Fe3O4浅绿
2、色Fe2HFe2H22Fe2Cl22Fe32Cl4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3【解析】【分析】A是金属单质,B是金属氧化物、C和D均为金属氯化物,而且可以相互转化,因此A是变价金属,日常生活中最常见的变价金属只有铁,因此,B为四氧化三铁、C为氯化亚铁、D为氯化铁、E为氢氧化亚铁,F为氢氧化铁,据此回答。【详解】(1)B为四氧化三铁、C为氯化亚铁;答案为:Fe3O4;浅绿色;(2)A为铁、C为氯化亚铁、D为氯化铁;故①A—C的离子方程式为Fe2HFe2H2,②C—D的离子方程式为2Fe2Cl22Fe32Cl;(3)E为氢氧化亚铁,F为氢氧
3、化铁,因此E转化为F过程中,可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,该反应的化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3。【点睛】此题的切入点是按物质类别及类别的通性给各物质归类,进一步找到C、D都是同一种金属的氯化物,是组成元素相同不同化合物,因此,金属元素是变价元素。2.A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下,A为固体,B、C均为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体,H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。(1)在反应①~
4、⑦中,不属于氧化还原反应的是________(填编号)。(2)写出③的离子方程式:________________(3)反应⑦的化学方程式为____;该反应中每消耗0.3mol的A,可转移电子_________mol。在解决此题时的关键一步是____________。【答案】①②④⑤⑦Fe34+3+2+223420.8molO+8H=2Fe+Fe+4HO3Fe+4HO(g)FeO+4H⑥【解析】【分析】A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属,结合后面的红色溶液,中学化学里的红色溶液除了指示剂外,常见的是铁离子遇到SCN-生成的Fe(SCN)3,所以
5、可以确定金属为铁。通常情况下,A为固体,B、C均为气体,所以A为铁,能和铁反应的常见的气体有氧气和氯气,故B和C分别为氧气和氯气中的一种。铁和B生成的D加KSCN显红色,所以B为氯气,D为FeCl33434和盐酸反;则C为氧气,E为FeO。X是一种无氧强酸,即为盐酸,FeO应生成FeCl2FeCl3和水,H在常温下为液体,所以H为水,G为FeCl2。Fe可以和水蒸气、在高温下生成Fe3O4和氢气。综上所述,A为Fe,B为Cl2,C为O2,D为FeCl3,E为-的溶液,G为FeClH2O。Fe3O4,F为含SCN2,H为【详解】(1)反应①是2Fe+3
6、Cl22FeCl33Fe+2O2Fe3O4;③是;②是FeO+8HCl=2FeCl+FeCl+4HO;④是2FeCl+Fe=3FeCl;⑤是2FeCl+Cl=2FeCl;⑥是3432232233+-32342Fe+3SCN=Fe(SCN);⑦是3Fe+4HO(g)FeO+4H。有化合价变化的反应是氧化还原反应,所以其中①②④⑤⑦氧化还原反应;(2)③的化学方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O,故离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;(3)反应⑦的化学方程式为3Fe+4H2O(g)342。该反应中每
7、消耗3mol铁,转移FeO+4H电子8mol,所以每消耗0.3mol的铁,可转移电子0.8mol。在解决此题时的关键一步是第⑥步,从红色溶液推断。【点睛】无机推断题关键是找题眼,主要从一些特殊反应或物理性质入手,如本题的红色溶液,还有X是一种无氧强酸、H在常温下为液体都可以做出直接的判断。3.已知A为金属单质,下列物质相互转化如图所示:试回答:(1)写出B的化学式_______,D的化学式______。(2)写出由E转变成F的化学方程式______。(3)检验G溶液中阳离子的试剂为______,写出发生反应的离子方程式______。(4)向G
8、溶液加入A的有关离子反应方程式______。(5)某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液,在空气中放置
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