2020-2021备战高考化学专题复习分类练习铝及其化合物推断题综合解答题含详细答案.docx

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1、2020-2021备战高考化学专题复习分类练习铝及其化合物推断题综合解答题含详细答案一、铝及其化合物1．为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为________________。得到滤渣1的主要成分为___________。（2）第②步中加入H2O2的作用是__________________，使用H2O2的优点是________

2、_；调溶液pH的目的是_________________。（3）简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是_________________________。（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，设计了以下三种方案：上述三种方案中，_______方案不可行，原因是________________；从原子利用率角度考虑，_______方案更合理。（5）用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用-12－）标准溶液滴定至终点，平

3、均消耗EDTA溶液bcmol·LEDTA（H2Y2+2－2－+22→CuY+2H。写出计算CuSO4mL。滴定反应如下：Cu+HY·5HO质量分数的表达式ω＝__________________。+-2++-2+【答案】Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O或3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2OAu、Pt将Fe2+氧化为Fe3+不引入杂质，对环境无污染使Fe3+、Al3+沉淀除去加热滤液2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体甲所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质cb1

4、032505乙×100%a【解析】【分析】【详解】（1）Cu与混酸反应的实质是与H+、NO3-反应，随反应进行离子浓度逐渐减小，所以离子方程式为Cu+4H+3-2+22+3-2+2+2NO=Cu+2NO↑+2HO，3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4HO，Au、Pt不与混酸反应，所以滤渣的主要成分是Au、Pt；（2）加过氧化氢的目的是把亚铁离子氧化成铁离子，方便除去；而且加入过氧化氢不会引入新的杂质且无污染；调节溶液的pH目的是使Fe3+、Al3+沉淀除去；（3）由滤液2得到CuSO·5HO的方法是把

5、滤液蒸发得浓溶液再冷却结晶，过滤得硫酸铜42晶体；（4）甲方案不可行，因为滤渣2的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，加入硫酸沉淀全部溶解使制得的产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质；从原子利用率角度分析，乙方案更合理，不仅能除去硫酸铁，同时增加了硫酸铝的量，原子利用率较高；（5）由滴定反应方程式得100mL溶液中n（Cu2+）=b×10-3×a×5mol，所以CuSO4·5H2O质量分数×-3=b10×a×5×250/a×。100%2．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G

6、、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。对应的化学方程式是_______。(3)反应③中的离子方程式是_________。【答案】AlHCl杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+

7、2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H和Cl反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生22F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色2沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知A是

8、Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是2Cl，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl，G是FeCl，H是Fe(OH)。233(1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2与NaOH溶液生反：FeCl2+2NaOH