2020-2021备战高考化学复习铝及其化合物推断题专项综合练含详细答案.docx

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1、2020-2021备战高考化学复习铝及其化合物推断题专项综合练含详细答案一、铝及其化合物1．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：＋、Mg2＋3＋2＋2＋2－2－，取该溶液进行以下实Na、Al、Fe、Ba、NO3、SO4、Cl、SO3、HCO3验：①取少量待测液，加入几滴石蕊试液，溶液呈红色。②取少量待测液，浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。③取少量待测液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。④取实验③中上层清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀硝酸。⑤另取少量原溶

2、液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，沉淀部分溶解。（1）根据以上实验，溶液中肯定存在的离子是_________________；肯定不存在的离子是______________；尚不能确定的离子是_______________。（2）写出②中有关反应的离子方程式：________________________________________。（3）写出⑤中沉淀溶解的离子方程式：________________________________________。（4）实验室检验Na＋一般用焰色反应即可确定，此实

3、验做之前要用______清洗铂丝。2＋、Al3＋、NO322＋2＋2－、HCO3＋、Cl－＋＋【答案】Mg、SO4Fe、Ba、SO3Na3Cu＋8H2＋↑23-22NO3===3Cu＋2NO＋4HOAl(OH)+OH===AlO2+2HO稀盐酸【解析】【分析】无色溶液中，有色离子不能存在，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银或硫酸钡，在酸性环境下，能和氢离子反应的离子不能共存，根据离子反应的现象以及离子共存的知识加以分析。【详解】因是无色溶液，Fe2+是浅绿色，所以不含Fe2+；①由于滴加

4、几滴石蕊试液，溶液呈红色，证明溶液显酸性，因此溶液中一定没有SO32-、HCO3-；②待测液浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色，说明原溶液中一定含有NO3-；③取少量待测液，加入BaCl2-，故一定2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有SO4没有Ba2+；④由于③的上层清液滴中加AgNO3溶液，有白色沉淀产生且不溶于稀硝酸，说明含有Cl-，但由于③中加入了BaCl2溶液，无法证明原溶液中是否存在Cl-；⑤由于原溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，则含

5、有Al3+、Mg2+；Na+在水溶液里无色，不会参与上述反应，所以无法判断原溶液中是否存在Na+；(1)根据以上分析可知，溶液中一定存在的离子有Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；肯定不存在的离子是Fe2+、Ba2+、SO32-、HCO3-；尚不能确定的离子是Na+、Cl-；答案为：Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；Fe2+、Ba2+、SO32-、HCO3-；Na+、Cl-；(2)②中原溶液加入片和硫酸并加生成NO，离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；答案：3Cu+8H++2

6、NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。(3)⑤中加NaOH溶液，生成的白色沉淀Mg(OH)2和Al(OH)3，当NaOH量，部分溶解--的是Al(OH)3，离子方程式：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O；答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(4)溶液里的离子是否存在一般用焰色反来确定，离子的焰色反黄色，之前，防止的干，用稀酸先清洗；答案：稀酸。2．A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、F的最外子数分等于各自的子数，其中A的在常温下气体。C与B、H在元素周期表中于相位

7、置，三种元素原子的最外子数之和17。D与F同周期。G的常用作半体材料。回答：(1)C和H分与A形成的化合物沸点高的是________(填化学式)，理由是_____________。(2)C、E形成的离子半径大小：r(C)______r(E)(填>、<或=)(3)写出F最高价氧化物的水化物在水溶液中的离方程式______________。(4)B与G形成的化合物常用于做耐高温材料，工可用碳原法制取：将G的氧化物与B的在1400℃条件下和足量的碳反，写出化学反方程式_____________。【答案】H2OH2O分子存在>++A

8、lO-Al(OH)33+-H2+H2OAl+3OH3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、F的最外子数分等于各自的子数，其中A的在常温下气体，A为H；G的常用作半体材料，G为Si，合原子序数可知F为A