湖南省2020-2021学年高一化学下学期入学考试试题.doc

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整理于网络可修改湖南省双峰县第一中学2020-2021学年高一化学下学期入学考试试题本卷考试时长75分钟本卷满分100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Cr52第Ⅰ卷（选择题，共54分）一．选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1.下列说法正确的是(　　)A.风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B.需要加热才能发生的反应都是吸热反应C.断开1molC－H键要放出一定的能量D.燃煤发电是将化学能直接转化为电能2．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)A．①③②④　　B．①③④②C．③④②①D．③①②④3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A.原子半径：W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等4．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是(　　)甲500℃，10molSO2和5molO2反应乙500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙450℃，8molSO2和5molO2反应丁500℃，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲5．下列说法正确的是(　　)A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZRT原子半径(nm)0．1600．0800．1020．1430．074主要化合价＋2＋2－2、＋4、＋6＋3－2根据表中信息，判断以下说法正确的是(　　)A.相同条件下，单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞XB.离子半径：T2－＞X2＋C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞XD.单质与氢气化合的难易程度：Z＞T-5- 整理于网络可修改7．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是(　　)A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键8．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)，下列说法正确的是(　　)A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.1molZn完全溶解时，转移电子个数为1.204×1024D．电池正极反应式为2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－9．下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，加入少量氯化钠固体D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验10．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　)A．已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．离子半径：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY11．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是(　　)A．元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、612．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族13.下列有关叙述正确的是A.168O和188O中子数相同，质子数不同，互为同位素B.199F-质量数为19，电子数为9C.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2:1D.MgC12晶体中既存在离子键又存在共价键14.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD， 并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是A.x=1B.B的转化率为80%C.2min内A的平均反应速率为0.3mol·L-1·min-1D.若混合气体的密度不变，也不能说明该反应达到平衡状态-5- 整理于网络可修改15.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A.一定条件下，溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低16.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是（）A.NH4H是由NH4+和H-构成的B.NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C.NH4H中的H-半径比锂离子半径大D.NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性17.（18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族第二周期①②③第三周期④⑤⑥⑦⑧第四周期⑨⑩(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_____（填元素符号），(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子_________， 碱性最强的化合物的电子式是:________________。(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:___________________(4)表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由_______(填“极性”或“非极性”)键形成的。(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________(用化学式表示)。(6)元素③的简单氢化物的结构式________,在常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式_______。18．(10分)工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则：(1)若1molN2完全反应生成NH3可______(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。(2)如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是________________。(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的化学反应速率为______mol/(L·min)。(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0c．N2的转化率达到最大值d．N2和H2的浓度相等e．N2、H2和NH3的体积分数相等-5- 整理于网络可修改f．反应达到最大限度19.（16分）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应，Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应时，需要将固体研细其目的是________________．反应过程______(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_________(填序号)。(3)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中____(填A或B)处电极入口通甲烷，当消耗标况下甲烷33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为_________mol。(4)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_______________。②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的负极反应式为_____________________________。20．(8分）将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)(正反应放热)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L。请填写以下空白：(1)v(HI)＝____________；v(H2)＝____________；H2的起始浓度＝____________。(2)若上述反应达到平衡时，则平衡浓度c(HI)、c(I2)、c(H2)的关系是______________(填“相等”、“2∶1∶1”或“均为恒量”)。-5- 整理于网络可修改高一化学答案题次12345678答案ABAC[来DBCD题次910111213141516答案DCBCCBDD17.ArHClO4极性S2－＞Cl－＞O2－H—O—HCl2＋H2O===HClO＋H++Cl-18：(1)放出　92　(2)该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应，因此放出的能量总是小于92kJ　(3)(3)0.25　(4)a、c、f19放扩大接触面积，提高反应速率①②A10.82H++2e—═H2↑Al+4OH—﹣3e—=AlO2—+2H2O20：(1)0.1mol/(L·min)　0.05mol/(L·min)　0．5mol/L　(2)均为恒量-5-