冲刺2021届高考化学二轮专项提升2.3 水溶液中的离子平衡（突破原卷版）.docx

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1、专题二  基本理论2.3水溶液中的离子平衡1．（2019·上海高考真题）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（）A．可以用酚酞代替指示剂B．滴定前用待测液润洗锥形瓶C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点【名师点睛】根据反应后的溶液成分分析溶液的pH，选择合适的指示剂，说明滴定终点的颜色变化时，注意一定要说明半分钟内不变。2．（2019·北京高考真题）实验测得0.5mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1Cu

2、SO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同【名师点睛】本题考查弱电解质在水中的电离平衡，明确化学平衡常数只是温度的函数，温度对水的电离和盐类水解平衡的影响是解题的关键，盐类水解是高频考点，也是高考的重点和难点，本题难度

3、不大，是基础题。3．（2019·天津高考真题）某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ代表溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同【名师点睛】本题考查酸的稀释及图象，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难点C，要将已知的c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子和分值母同乘以c(H+)，

4、变成与kw为水的离子积常数和k(HNO2)为HNO2的电离常数相关的量，再判断。4．（2019·全国高考真题）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3mol·L−1（设冰的密度为0.9g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl−【名师点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸

5、附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。5．（2019·全国高考真题）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)【名师点睛】

6、本题考查水溶液中的离子平衡，试题侧重考查分析、理解问题的能力，注意正确分析图象曲线变化，明确酸式盐与碱反应溶液浓度和成分的变化与导电性变化的关系是解答关键。考点一、弱电解质(包括水)的电离平衡本考点主要考查强弱电解质的判断与比较、弱电解质溶液中离子浓度大小比较、电离常数的应用，是高考新增热点，一般以选择题的形式出现。解题的关键是明确强、弱电解质的概念、电离平衡及其影响因素。例1．（2019·山东高考模拟）人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表

7、示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)]与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2（pKa=-lgKa）。则下列说法正确的是A．曲线I表示lgc(HPO42-)/c(H2PO4-)与pH的变化关系B．a－b的过程中，水的电离程度逐渐减小C．当c(H2CO3)=c(HCO3－)时，c(HPO42－)=c(H2PO4－)D．当pH增大时，c(HCO3-)∙c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡及其溶液中离子浓度的变化关系，把握电离平

8、衡常数意义及应用、分析图象信息是解题关键，注意比例式的恒等转化以判断其增减性的方法。考点二、电解质溶液里离子浓度的比较本考点主要考查电解质溶液中离子浓度大小比较，类型主要有1、弱电解质溶液中离子浓度大小比较，2、结合中和滴定的离子浓度