2020年高考化学考前冲刺专项训练 2.3 水溶液中的离子平衡 (一).doc

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1、2020年高考化学考前冲刺专项训练2.3水溶液中的离子平衡（5）1、在25℃时,将1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是(  )A.水的电离程度：a>b>cB.c点对应的混合溶液中：C.a点对应的混合溶液中：D.该温度下，的电离平衡常数2、亚碲酸（）可以用作分析试剂，定量分析中分离溴化物及氯化物。常温下，将一定浓度的溶液滴加到一定浓度的溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示（已知）。下列

2、说法错误的是()A.B.乙表示与的变化关系C.NaHTeO3溶液中D.点溶液中：3、在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是()A．①代表滴加溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是、C．a、d两点对应的溶液均显中性D．c点，两溶液中含有相同量的4、常温下，向20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.E点存在：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c（）+3c（）B.F点存在：c（OH-

3、）>c（H+）+c（）+c（H2C2O4）C.在E、F和G点中，G点对应的KW最小D.G点对应的溶液中，c（Na+）>c（OH-）>c（）>c（）5、室温下用0.10mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20mL0.10mol·L-1的HCl溶液和20mL0.10mol·L-1的CH3COOH溶液，得到如图所示两条滴定曲线I、II，下列叙述正确的是（）A.曲线I是滴定盐酸的曲线，曲线II是滴定醋酸溶液的曲线B.由图可知醋酸在室温下的电离常数Ka约为110-5C.a、b两点所处的溶液中C(CH3COO-)=c(Cl-)D.c、b两点分别表示两种酸被恰好中和，且在c点所处的溶液中c(Na+)

4、=c(CH3COO-)6、室温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是()A．向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大B．用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性C．氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c()>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)D．完全中和等体积、等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA

5、、浓度均为0.1mol•L-1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1mol•L-1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A．曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液B．在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是eC．b点溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(CH3NH2•H2O)D．常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10-118、25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是()A．W点所示的溶液中：B．pH＝4的溶液中：C．pH＝8的溶液中：D

6、．pH＝11的溶液中：9、已知H2A为二元弱酸。室温时,配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是(  )A.pH=2的溶液中:c(H2A)+c(A2-)>c(HA-)B.E点溶液中:c(Na+)-c(HA-)<0.100mol·L-1C.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)10、已知常温下,.如图为常温下与或的变化

7、关系.下列说法正确的是（）A.曲线M表示与的变化关系B.常温下,C.常温下,的平衡常数D.升高曲线N代表溶液的温度.曲线N可能与曲线M重合11、下图所示与对应叙述相符的是()A.图甲表示一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线,则B.图乙表示的甲酸与乙酸溶液稀释时的变化曲线,则酸性:甲酸<乙酸C.图丙表示用溶液滴定盐酸的滴定曲线,则D.图丁表示反应平衡时体积分数随起始变化的曲线,则转化率:12、用银量法可以测定溶液中卤素离子的浓度。用0.1000标准溶液