芒市一中XX年高二化学下学期期末试卷（带解析）.docx

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1、芒市一中XX年高二化学下学期期末试卷（带解析）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址　　云南省德宏州芒市一中XX-XX学年高二（下）期末化学试卷　　　　　一、选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分．每小题只有一个选项符合题意．）　　．下列能层中，有f能级的是（　　）　　A．k　　B．L　　c．m　　D．N　　2．根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于（　　）　　A．s区　　B．p区　　c．d区　　D．ds区　　3．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（　　）　　A．最易失去的电子能量最高　　B．L层电子比k层电子能量

2、高　　c．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量　　D．在离核最近区域内运动的电子能量最低　　4．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（　　）　　A．cH4　　B．NH3　　c．c2H4　　D．H2o2　　5．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（　　）　　A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量　　B．基态Fe原子的外围电子排布图为：　　c．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大　　D．根据原子核外电子排布的特点，cu在周期表中属于s区元素　　6．下面的排序不正确的是（　　）　　A．晶体熔点由低到高：

3、cF4＜ccl4＜cBr4＜cI4　　B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅　　c．熔点由高到低：Na＞mg＞Al　　D．晶格能由大到小：NaF＞Nacl＞NaBr＞NaI　　7．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（　　）　　A．co2　　B．H2o　　c．co32﹣　　D．ccl4　　8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（　　）　　A．第一电离能：③＞②＞①　　B．原子半径：③＞②＞①　　

4、c．电负性：③＞②＞①　　D．最高正化合价：③＞②＞①　　9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是（　　）　　A．PH3是非极性分子　　B．PH3分子中有未成键的电子对　　c．PH3是强氧化剂　　D．PH3分子中的P﹣H键是非极性键　　0．关于化学式[Ticl（H2o）5]cl2H2o的配合物的下列说法中正确的是（　　）　　A．配位体是cl﹣和H2o，配位数是9　　B．中心离子是Ti4+，配离子是[Ticl（H2o）5]2+　　c．内界和外界中的c

5、l﹣的数目比是1：2　　D．加入足量AgNo3溶液，所有cl﹣均被完全沉淀　　1．一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（　　）　　A．Tic　　B．Ti13c14　　c．Ti4c7　　D．Ti14c13　　2．有5种元素X、y、Z、Q、T．X原子m层上有2个未成对电子且无空轨道；y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的m电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（　　）　　A．元素y和Q

6、可形成化合物y2Q3　　B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形　　c．X和Q结合生成的化合物为离子化合物　　D．Zo2是极性键构成的非极性分子　　3．下列叙述错误的是（　　）　　①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性　　②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对　　③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用　　④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键　　⑤化合物NH4cl和cuSo45H2o都存在配位键　　⑥Nacl、HF、cH3cH2oH、So2都易溶于水，但原因不完全相同．　　

7、A．①③　　B．②④　　c．②⑤　　D．④⑥　　　　　二、非选择题（本题包括4小题，共61分）　　4．砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：　　（1）写出基态As原子的核外电子排布式　　．　　（2）根据元素周期律，原子半径Ga　　As，第一电离能Ga　　As．Ascl3分子的立体构型为　　，其中As的杂化轨道类型为　　．　　（4）GaF3的熔点高于1000℃，Gacl3的熔点为77.9℃，其原因是　　．　　（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρgcm﹣3，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为　

8、　，Ga与As以　　键键合．Ga和As的摩尔质量分别为mGagmol﹣1和mAsgmol﹣1，原子半径分别为