2016-2017年高二化学期末试卷（银川一中带答案）.doc

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1、2016-2017年高二化学期末试卷（银川一中带答案）银川一中2016/2017学年度(上)高二期末考试化学试卷命题教师：何卫宁所需相对原子质量：H-1-12-16一、选择题(毎小题2分，共0分，每小题只有一个正确答案)1．合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”思念，下列关于燃料的说法正确的是A“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能都属于新能D电能是一次能2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂．着色剂D．增稠剂3．下列说法中正确的是(　　)A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

2、B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同4．在水溶液中下列电离方程式，正确的是(　　)A．H3NH4H3－＋NH4＋B．NaH3===Na＋＋H＋＋2－3．NaHS4===Na＋＋HS4－D．H3HH3－＋H＋．由反应物X转化为和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．由2X(g)3(g)反应的ΔH=E−E2B．由2X(g)Z(g)反应的ΔH<0．增大压强有利于提高的产率D．升高温度有利于提高Z的产率6．一定条下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关

3、于此反应说法错误的是A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应7．己知：①H4(g)+4N2(g)=4N(g)+2(g)+2H2(g)△H=－74•l-1②H4(g)+4N(g)=2N2(g)+2(g)+2H2(g)；△H=－1160•l-1。下列判断错误的是A等物质的量的H4在反应①、②中转移电子数相同B由反应①可推知:H4(g)+4N2(g)=4N(g)+2(g)+2H2(l)△H>－74•l-14N2(g)+2N2(g)=8N(g)；△H=+86•l-1D若用标准状况下448LH4把N2还原为

4、N2，整个过程中转移16l电子8．下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是(　　)AHl+NH3NH4lB2l32l+32↑2Na22+2H24NaH+2↑DBa(H)2•8H2+2NH4lBal2+2NH3↑+10H29．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)AHl和NaH反应的中和热ΔH=-73•l-1，则H2S4和a(H)2反应的反应热为ΔH=2×(-73)•l-1B(g)的燃烧热是2830•l-1，则22(g)2(g)+2(g)ΔH=+66•l-1一定条下,将0lN2(g)和1lH2(g)置于密闭的容器

5、中充分反应生成NH3(g),放热193，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-386•l-1D1l甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10．下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率11．少量铁粉与100L001l/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加

6、快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的①加H2②加NaH固体③滴入几滴浓盐酸④加H3Na固体⑤加Nal溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10L01l/L盐酸A①⑥⑦B③⑤⑧③⑦⑧D⑤⑦⑧12．在一定温度下，将气体X和气体各016l充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋(g)2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是t/in2479n()/l012011010010A．反应前2in的平均速率ν(Z)=20×10－3l•L－1•in-1B其他条不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)

7、>ν(正)该温度下此反应的平衡常数=144D其他条不变，再充入02lZ，平衡时X的体积分数增大13．利用合成气（主要成分为、2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①2（g）+3H2（g）͞H3H（g）+H2（g）△H1=﹣8．l﹣1②（g）+2H2（g）͞H3H（g）△H2③2（g）+H2（g）͞（g）+H2（g）△H3已知反应中一些相关物质的化学键键能数