银川一中2016-2017年高二化学期末试卷及答案.doc

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1、银川一中2016/2017学年度(上)高二期末考试化学试卷所需相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题(毎小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案)1．合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”思念，下列关于燃料的说法正确的是A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C.天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能都属于新能源D.电能是一次能源2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂3．下列说法中正确的是(　　)A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡

2、难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同4．在水溶液中下列电离方程式，正确的是(　　)A．CH3COONH4CH3COO－＋NH4＋B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COC．NaHSO4===Na＋＋HSO4－D．CH3COOHCH3COO－＋H＋5．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．由2X(g)3Y(g)反应的ΔH=E5−E2B．由2X(g)Z(g)反应的ΔH<0C．增大压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率6．一定条件下，某容

3、器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应7．己知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ·mol-1。下列判断错误的是A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H>－5

4、74kJ·mol-1.C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)；△H=+586kJ·mol-1D.若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移1.6mol电子8．下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是(　　)A.HCl+NH3NH4ClB.2KClO32KCl+3O2↑C.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O9．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4

5、和Ca(OH)2反应的反应热为ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)ΔH=+566kJ·mol-1C.一定条件下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10．下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次

6、数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率11．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A.①⑥⑦

7、B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧12．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大13．利用合成气（主要成分为CO

8、、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO2（g）+3