第五单元 课题1 质量守恒定律.ppt

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1、质量守恒定律学习目标：1．通过探究活动认识质量守恒定律2．理解化学反应中物质的质量关系3．从微观角度认识化学反应及解释质量守恒定律4．培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学科学发展的重大作用铁丝燃烧后,质量会变大,所以化学反应后质量是变大的.蜡烛燃烧,变短,所以化学反应后质量是变小的.你有没有想过呢?1.提出问题化学反应前后各物质的质量总和是否会发生变化呢？一、实验探究2.猜想与假设参加反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和。＞＜＝让我们用实验和智慧来求证吧！实验探究方案一：红磷燃烧前后质量的比较方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的比较注意观察：(1)反应物和生成物

2、状态及变化、现象(2)质量的变化演示方案一：红磷燃烧前后质量的变化:（1）在备好的装置中放一些干燥的红磷（4）冷却后称重（2）称量总质量（砝码和游码维持原状）（3）点燃红磷，迅速塞好瓶塞，观察实验现象（5）观察天平是否平衡实验步骤：黄色火焰，产生大量白烟，放出大量热气球先鼓起后瘪掉,文字表达式：红磷+氧气点燃五氧化二磷现象：天平仍保持平衡。实验前实验中实验后讨论分析——方案一引燃红磷。1、细沙起了什么作用？起隔热作用，避免锥形瓶底部受热炸裂。回答：2、橡皮塞上的玻璃管起了什么作用？3、为什么气球首先充气膨胀？红磷燃烧时放热，使锥形瓶内的气体受热膨胀，气压增大，因此气球充气膨胀。

3、4、为什么随后气球又变瘪了？红磷熄灭后，瓶内温度降低导致气压变小，又因为红磷燃烧消耗了氧气，使瓶内气体减少，也导致瓶内气压变小。5、反应前，整套装置中包括哪些实验用品？反应后呢？讨论分析：反应前总质量锥形瓶细沙橡皮塞气球、橡皮筋、玻璃管氧气氮气红磷稀有气体等锥形瓶细沙橡皮塞气球、橡皮筋、玻璃管五氧化二磷氮气稀有气体等剩余的红磷反应后总质量锥形瓶细沙橡皮塞气球、橡皮筋、玻璃管氧气氮气剩余的红磷锥形瓶细沙橡皮塞气球、橡皮筋、玻璃管五氧化二磷氮气参加反应的红磷的质量+参加反应的氧气的质量=生成的五氧化二磷的质量稀有气体等稀有气体等反应前的总质量＝反应后的总质量参加反应的红磷剩余的红磷

4、天平仍保持平衡红磷自己尝试方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应（1）在锥形瓶中倒入蓝色硫酸铜溶液（浸没铁钉），准备2枚洁净的铁钉。（2）称量锥形瓶和硫酸铜溶液及锥形瓶外铁钉的总质量（砝码和游码维持原状）。（3）将铁钉浸到硫酸铜溶液中，使二者反应，观察现象。（4）将反应后的锥形瓶再放到天平上称重，天平是否平衡？实验步骤：讨论分析——方案二实验现象：反应原理：铁+硫酸铜铜＋硫酸亚铁反应前各物质质量总和=反应后各物质质量总和铁钉表面有红色固体物质析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4结论：M(Fe)+M(CuSO4)=M(Cu)+M(FeSO4)天平平衡讨论分析：实

5、验方案方案一方案二实验现象反应前总质量（g）反应后总质量（g）分析M1铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，天平平衡M2M1M2M1＝M2，反应前后总质量相等M1＝M2，反应前后总质量相等白磷燃烧产生大量白烟，气球先先鼓起后瘪掉3.实验探究收集证据参加化学反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和4.得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律（P94）2、“参加”意味着反应物中过量的剩余部分的质量不应算在内。1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如肉眼看不见的气体也应考虑在内。3、初中化学中质量守恒定律仅适用

6、于化学变化。二、发现史：他没有意识到是因为空气冲进容器才导致总质量增加，非常可惜，他与质量守恒定律擦肩而过。波义耳经过多次试验，都得到相同的结论。质量守恒定律基本确立。气1908年德国化学家朗道尔特、1912年英国化学家曼莱分别做了精确度极高的实验，反应前后的质量变化小于一千万分之一，这个误差是在实验误差允许范围之内的，从而使质量守恒定律确立在严谨的科学实验的基础上。朗道尔特曼莱二、质量守恒的发现史：想一想想一想为什么化学反应前后各物质的质量总和总能相等呢？？化学变化:知识回顾有新物质生成由分子构成的物质是如何发生化学变化的呢？分裂重新组合分子分裂原子新分子重新组合水的分解质量

7、守恒的原因：元素不变。（宏观）原子种类数目质量不变；（微观）种类质量物质总质量质量守恒适用任何化学反应！将稀盐酸倒入烧杯中三、应用质量守恒定律解释实验（5-1）1、称量小烧杯（内含一只盛有盐酸的小试管和一些白色碳酸钠粉末）的总质量。2、取下小烧杯（砝码和游码维持原状），将小试管内的盐酸全部倒入小烧杯内，观察现象，反应结束后将小试管放回小烧杯内。3、将小烧杯放回天平，观察天平是否平衡？若不平衡，质量是增加了还是减少了？有大量气泡产生，粉末逐渐消失。质量减少了。现象：结果：反应：问题：怎样用质量