2021届高考化学二轮复习专题02 化学常用计量（押题原卷版）.docx

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1、高考押题专练1．实验室中需要2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是(　　)A．950mL,111.2gB．950mL,117.0gC．1000mL,117.0gD．1000mL,111.2g2．为了配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，其中有下列几种操作，错误的操作有(　　)①选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直

2、到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切⑤由于操作不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分A．②④⑤B．①⑤C．②③⑤D．①②3．配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是(　　)A．在容量瓶中定容时，俯视刻度线B．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线4．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶

3、液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－15．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．500mL2mol·L－1FeCl3溶液中Cl－数目为3NA，且＝3B．电解法精炼铜，阴极析出1molCu时，阳极失去的电子数为2NAC．64gSO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数目为NAD．在标准状况下，2.24LNH3通入水中制成氨水，溶液中NH数目

4、为0.1NA6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)A．11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NAB．含NA个CO的Na2CO3溶液中，Na＋数目大于2NAC．密闭容器中，2molSO2和足量O2充分反应，产物的分子数小于2NAD．4.0gCO2气体中含电子数目等于2NA7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．4℃时，5.4mL水含有0.8NA个原子B．常温下，0.1mol环氧乙烷()共有0.7NA个共价键C．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后的气体分子数为

5、0.1NAD．含有0.2NA个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4NA个电子8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A．CO2通过Na2O2使其增重2.8g，反应中转移电子数为0.2NAB．相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴、阳离子数和质子数C．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO28.7g时，可制得标准状况下氯气2.24L(不考虑氯气的溶解；电池工作时MnO2转化为MnOOH)D．常温下CH3COONH4的pH＝7，则0.5mol·L－1的CH3COONH4溶液中，

6、NH浓度为0.5mol·L－19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．1LpH＝5的醋酸溶液中含有的H＋数目等于10－5NAB．9.2g14CO2与NO的混合物中所含中子数为4.2NAC．硝酸与铜反应生成0.1molNOx时，转移电子数为0.2NAD．1molSO2和0.5molO2充分反应，生成SO3的分子数为NA10．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NAB．1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2N

7、AC．用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAD．5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA11．重量分析法测定产品BaCl2·2H2O的纯度步骤为：准确称取mgBaCl2·2H2O试样，加入100mL水，用3mL2mol·L－1的HCl溶液加热溶解。边搅拌边逐滴滴加0.1mol·L－1H2SO4溶液。待BaSO4完全沉降后，过滤，用0.01mol·L－1的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl－为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为ng。则

8、BaCl2·2H2O的质量分数为________。12．葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：溶液出现蓝色且30s内不褪色(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)(1)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品