高考化学复习专题02化学常用计量（教学案）-2017年高考化学二轮复习精品资料（原卷版）

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1、1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。6．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容

2、和设错形式：对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。2．物质状态问题。考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问

3、题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、18O2等。5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。二、以物质的量为中心的有关计算三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1．配

4、制步骤―→―→―→―→―→―→2．配制过程中所需要的主要仪器(1)量筒或托盘天平　(2)烧杯　(3)玻璃棒　(4)容量瓶　(5)胶头滴管3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析考点一　阿伏加德罗常数例1．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是(　　)A．12g金刚石含有的共价键数目为2NAB．1mol甲醇中含有的共价键数目为5NAC．1molNH3中含有4NA对共用电子对D．常温常压下，8gO2含有4NA个质子【变式探究】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是(　　)A．12.0gNaHSO4晶体中阳离子和

5、阴离子的总数为0.3NAB．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/nC．标准状况下，1L液态水中含有的H＋数目为10－7NAD．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA考点二　阿伏加德罗定律例2．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是(　　)A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小【变式探究】在两

6、个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是(　　)A．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙B．若M(甲)乙C．若M(甲)>M(乙)，则气体的摩尔体积：甲<乙D．若M(甲)

7、ρwC．w＝D．ρ＝【变式探究】实验室常用98%(ρ＝1.84g·mL－1)的浓H2SO4配制1∶4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g·mL－1，其物质的量浓度为(　　)A．4.6mol·L－1B．5.7mol·L－1C．3.88mol·L－1D．18.4mol·L－11．【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol

8、Na与水反应产生H2的量[来源:Z§xx§k.Com]2．【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4LCl