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时间:2020-12-25
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1、XX届高考化学氧化还原反应及应用单元验收复习试题(有答案)本资料为woRD文档,请点击下载地址下载全文下载地址 XX—XX学年度上学期高三一轮复习 化学单元验收试题(7)【新人教】 命题范围:氧化还原反应及应用 第Ⅰ卷为选择题,共64分;第Ⅱ卷为非选择题共36分。满分100分,考试时间为90分钟。 可用到的原子量:H1 c12 N14 o16 Na23 mg24 S32 k39 Fe56 mn55 一、选择题(本题包括16小题,每小题4分,共64分。每小题只有一个选项符合题意) .若某
2、溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化I-而又不氧化Fe2+,可加入的试剂是XX届高考化学氧化还原反应及应用单元验收复习试题(有答案)本资料为woRD文档,请点击下载地址下载全文下载地址 XX—XX学年度上学期高三一轮复习 化学单元验收试题(7)【新人教】 命题范围:氧化还原反应及应用 第Ⅰ卷为选择题,共64分;第Ⅱ卷为非选择题共36分。满分100分,考试时间为90分钟。 可用到的原子量:H1 c12 N14 o16 Na23 mg24 S32 k39 Fe56 mn55 一、选择题(本题包
3、括16小题,每小题4分,共64分。每小题只有一个选项符合题意) .若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化I-而又不氧化Fe2+,可加入的试剂是 ( ) A.cl2 B.kmno4 c.Fecl3 D.Hcl 2.氰化物有剧毒,我国工业废水中氰化物(cN-)的最高允许排放浓度为0.5mg/L;对废水中cN-的处理方法是:在碱性条件下,用cl2将废水的中cN-转化成N2和co2等,使废水得到净化。发生的反应为:2cN—+8oH—+5cl2 =2co2↑+N2↑+10cl—+4H2o。下列
4、有关说法正确的是 ( ) A.上述反应中氧化产物只有N2 B.经测定,NacN的水溶液呈碱性,说明cN—能促进水的电离 c.若上述反应生成0.4molco2,则溶液中阴离子增加的物质的量为2mol D.现取1L含cN-1.02mg/L的废水,至少需用4.0×10-5molcl2处理后才符合排放标准 3.硝酸铵(NH4No3)在不同条件下分解可以得到不同的产物,下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是 ( ) A.N2o、H2o B.N2、o2、H2o c.N2
5、、HNo3、H2o D.NH3、No、H2 4.下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( ) A.F2、k、Hcl B.cl2、Al、H2 c.No2、Na、Br2 D.o2、So2、H2o 5.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:mno4—+c2o42—+H+→co2↑+mn2++ 。关于此反应的叙述正确的是 ( ) A.该反应的还原剂是c2o42— B.该反应右边方框内的
6、产物是oH— c.该反应电子转移总数是5e- D.配平该反应后,H+的系数是8 6.常温下,往H2o2溶液中滴加少量FeSo4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2o2+2H+=2Fe3++2H2o 2Fe3++H2o2=2Fe2++o2↑+2H+下列说法正确的是 ( ) A.H2o2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱 B.在H2o2分解过程中,溶液的pH逐渐下降 c.在H2o2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量会发生变化 D.H2o2生产过程要严格避免混入Fe2+ 7.在浓
7、盐酸中H3Aso3与Sncl2反应的离子方程式为:3Sncl2+12cl-+2H3Aso3+6H+=2As+3Sncl62-+6m。关于该反应的说法中正确的组合是 ( ) ①氧化剂是H3Aso3;②还原性:cl->As;③每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为0.3mol;④m为oH-;⑤Sncl62-是氧化产物。 A.①③⑤ B.①②④⑤ c.①②③④ D.只有①③ 8.将磁性氧化铁放入稀HNo3中可发生如下反应: 3Fe3o4+28HNo3===9Fe(No3)x+No↑+14H2o。下列判断合
8、理的是 ( ) A.Fe(No3)x中的x为2 B.反应中每生成0.2mol还原产物,就有0.6mol电子转移 c.稀HNo3在反应中只作氧化剂 D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 9.已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的cl23.36L,充分反应后测
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