XX届中考化学物质构成的奥秘知识点总结.docx

《XX届中考化学物质构成的奥秘知识点总结.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、XX届中考化学物质构成的奥秘知识点总结本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址　　第四单元物质构成的奥秘　　、原子的构成　　（1）原子结构示意图的认识　　（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数　　决定元素种类质子数（核电荷数）　　（3）原子的质量主要集中在原子核　　上　　（4）三决定　　决定元素化学性质最外层电子数　　（4）相对原子质量≈质子数+中子数　　决定原子的质量原子核　　说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（mg，He最外层电子数为2）　　最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）　　2、元素　　（1）定义：具有相同核

2、电荷数（质子数）的一类原子的总称　　*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同　　注意：　　*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由o2、o3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。　　（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写　　a、书写方法：　　b、意义　　　　　　注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、c、Si　　*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3o：只表示3个氧原子　　c、有关元素周期表　　*发　　现：门捷列夫　　*排列依据　　*注：原子序数=质子数　　　　d、分类　　e、元素之最：地壳：o、Si、

3、Al、Fe　　细胞：o、c、H　　3、离子：带电的原子或原子团　　（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷　　（2）离子结构示意图的认识　　注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图　　*原子数≠电子数为离子结构示意图　　（3）与原子的区别与联系　　粒子的种类　　原　　子　　离　　子　　阳离子　　阴离子　　区　　别　　粒子结构　　质子数=电子数　　质子数>电子数　　质子数<电子数　　粒子电性　　不显电性　　显正电性　　显负电性　　符　　号　　用元素符号表示　　用阳离子符号表示　　用阴离子符号表示　　二、物质的组成的表示：　

4、　、化合价　　a、写法及意义：mg：镁元素化合价为+2价　　mgcl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价　　b、几种数字的含义　　Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷　　3Fe2+：3个亚铁离子　　2H2o　　两个水分子，　　每个水分子含有2个氢原子　　c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零　　d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0　　2、化学式　　（1）写法:　　a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为o2、H2、N2、cl

5、2。　　b化合物：正价在前，负价在后（NH3，cH4除外）　　（2）意义：如化学式H2o的意义：4点　　化学式Fe的意义：3点　　（3）计算：　　a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和　　b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比　　c、计算物质中某元素的质量分数