2020年高考化学3-4月模拟试题汇编专题06 化学反应速率与化学平衡（解析版）.doc

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1、专题06化学反应速率与化学平衡1．（2020·北京市高三质量监测）80℃时，1L密闭容器中充入0.20molN2O4，发生反应N2O42NO2△H=+QkJ·mol﹣1(Q＞0)，获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/mol·L﹣10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是（）A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40s内，v(N2O4)=0.004mol·L－1·s－1C．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大D．反应达平衡时，吸收的热量

2、为0.15QkJ【答案】D【解析】该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，A错误；20∼40s内，，则，B错误；100s时再通入0.40molN2O4，相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，C错误；浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0.3mol/L×1L=0.3mol，由热化学方程式可知生成2molNO2吸收热量QkJ，所以生成0.3molNO2吸收热量0.15QkJ，D正确；答案选D。2．（2020·山东省实验中学高三诊断）工业上

3、主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(l)。在恒压密闭容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。已知在T2温度下，达到平衡时容器的体积为2L。下列说法正确的是（）A．该反应的ΔH>0B．缩小容器容积，既能加快反应速率，又能提高乙酸的产率C．温度为T1时，该反应的正反应速率：B点大于A点D．温度为T2时，向上述已达到平衡的恒压容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合气体，平衡不

4、移动【答案】BD【解析】根据图像，随着温度升高甲醇的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，即△H<0，故A错误；缩小容器的体积，相当于增大体系压强，反应速率加快，且平衡正向移动，乙酸的产率提高，故B正确；根据图像，T1温度下未达到平衡，反应向正方向进行，该反应的正反应速率：A点大于B点，C错误；T2下，甲醇的转化率为60%，，达到平衡，此时容器的体积为2L，c(CH3OH)=0.04mol·L－1，c(CO)=0.05mol·L－1，化学平衡常数K==500，再充入0.12mo

5、lCH3OH和0.06molCO，此时气体总物质的量与原平衡时气体总物质的量相等，即容器的体积为4L，此时c(CH3OH)==0.05mol·L－1，c(CO)==0.04mol·L－1，Qc==K，说明平衡不移动，故D正确；答案BD。3．（2020·湖南长郡中学高三模拟）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)　ΔH=+11kJ/mol。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.81

6、50.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、EB．若再次充入amolHI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同【答案】C【解析】升高温度，正、逆反应速率加快

7、，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，HI的物质的量分数降低，H2的物质的量分数增大，最终达到平衡时，相应点可能分别是A、E，A正确；该反应是反应前后气体体积相等的反应，若再次充入amolHI，平衡不发生移动，因此二者的物质的量的含量不变，但由于物质浓度增大，反应速率加快，所以达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，B正确；若改变的条件是增大压强，化学平衡不移动，任何气体的物质的量分数不变，但物质由于浓度增大，化学反应速率加快，所以再次达到平衡时，相应点与改变条件前不相同，C错误；

8、催化剂不能是化学平衡发生移动，因此任何气体的物质的量分数不变，但正、逆反应速率会加快，故再次达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，相应点与改变条件前不同，D正确；故合理选项是C。4．（2020·河南省开封市高三模拟）某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol