化学反应速率与化学平衡高考题汇编(doc)

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1、化学反应速率和化学平衡高考题汇编一.化学反应速率的相关知识及计算1.(08广东卷)对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是()A.通入大量O2B.增大容积C.移去部分SO3       D.降低体系温度2.(08上海卷)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制得到图1,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3二.平衡的标志问题3.(2005年广东)对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下

2、列叙述正确的是()A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)4.(2005年北京春)一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(气)+2Y(气)产2Z(气),一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为l:2:2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolYA.①②B.①④C.②③D.③④三.等效平衡问题5.(2

3、005年江苏)一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是A.2molCB.2molA、1molB和1molHe(不参加反应)C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC6.(2004年北京卷)在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:已知H2和I2的起始浓度均为时,达平衡时HI的浓度为。若H2和I2的起始浓度均变为,则平衡时H2的浓度()是A.0.16B.0.08C.0.04D.0.027

4、.(08全国Ⅱ卷)在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表10物质物质的量实验CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是()A.乙=丁>丙=甲B.乙>丁>甲>丙C.丁>乙>丙=甲D.丁>丙>乙>甲8.(2004年全国)某温度下在密闭容器中发生如下反应:2E(g)若开始时只充入2molE(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时

5、增大了20%;若开始时只充入2molM和1molN的混合气体达平衡时M的转化率为()A.20%B.40%C.60%D.80%四.化学平衡移动问题9.(08天津卷)对平衡CO2(g)CO2(aq);△H=-19.75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是()A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压10.(2006全国)年反应2A(g)+B(g)2C(g);△H>0。下列反应条件有利于生成C的是A低温、低压B低温、高压C高温、高压D高温、低压11.(2005全国)已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H<0下列说法正确的是()A.升高温度,正向反应

6、速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12.(2007年全国II)已知:C(s)+CO2(g)2CO(g) △H>0。该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强13.(08广东卷)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)g平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下

7、进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()A.a>bB.a=bC.a<bD.无法确定14.(08北京卷)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol-1(Q>0)某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是()A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率10B.若反应开始时SiCl4为

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