化学总结教学文案.doc

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1、…………………………………………………………最新精品资料推荐……………………………………………………特征现象 1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） 2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2 3．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 4．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、

2、PbS） 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 5．特征反应现象：Fe(OH)2———>；Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色 高中化学会考应知应会知识点条 一、元素化合物： 类别序号问题答案 卤族元素1遇淀粉变蓝的物质I2（碘水、碘酒） 2使淀粉-KI溶液变蓝的物质Cl2 3最强的含氧酸HClO4 4最稳定的气态氢化物HF 5描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混

3、合光照（1）产生棕黄色的烟（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6漂白粉的有效成分Ca(ClO)2 7检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 氧族元素1能使带火星的木条复燃的气体O2 2能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现） 3能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO2 4浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 5检查肠胃用作"钡餐"的BaSO4 6检验SO先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶

4、液中定含有：SO32－ 8引发酸雨的污染物SO2 氮族元素1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2 2在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2 3遇到空气立刻变红棕色的气体NO 4有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 5造成光化学烟雾的污染物NO2 6极易溶于水的气体NH3、HCl 7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉 8NH3的空间结构三角锥形 9溶于水显碱性的气体NH3 10能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3 11两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl 12某溶液加入N

5、aOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH 13检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐…………………………………………………………最新精品资料推荐……………………………………………………6…………………………………………………………最新精品资料推荐…………………………………………………… 3能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO2 4治疗胃酸过多的药品NaHCO3 5碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na+2H2O+CuSO4=

6、==Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解 7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3 AlMgFe金属1常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)3 2常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO 3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4红褐色的沉淀Fe(OH)3 5红棕色的固体Fe2O3 6能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝

7、酸 有色物质1有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 2淡黄色的固体Na2O2、S、AgBr、AgI（黄） 3水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液） 4水溶液显黄色的含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液） 气体小结1有毒的气体H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 2有刺激性气味的气体HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、 3在空气中产生白雾的气体HCl 4不溶于水（能用排水法收集）的气体H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 5不能用排气法收集的气体NO（氧化）、C2

8、H4、CO（密度与空气近似） 6溶于水显酸性的气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色） 7溶于水显碱性的气体NH3 8不能用浓硫酸干燥的气体NH3（HI、HBr） 9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2） 与酸碱和水