北京市二中2020-2021学年高二化学下学期模块考试试题（选修，含解析）.doc

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1、整理于网络可修改北京市二中2020-2021学年高二化学下学期模块考试试题（选修，含解析）一、选择题（每小题2分，共40分）1.根据生活经验，判断下列物质或其水溶液按pH的一定顺序依次排列正确的是（）A.“84”消毒液、洁厕灵、食盐、可乐B.可乐、洁厕灵、食盐、“84”消毒液C.洁厕灵、可乐、食盐、“84”消毒液D.洁厕灵、食盐、可乐、“84”消毒液【答案】C【解析】【详解】洁厕灵主要成分是盐酸pH最小、可乐是碳酸饮料呈弱酸性、食盐是强酸强碱盐呈中性、“84”消毒液是NaClO，属于强碱弱酸盐，水解后呈碱性，pH最大，故选C。2.下图

2、表示的是某物质所发生的A.置换反应B.水解反应C.中和反应D.电离过程【答案】B【解析】【详解】试题据题目给出的模型可知，HCO3-＋H2O=H2CO3＋OH－，碳酸氢根离与水电离出的氢离子结合生成碳酸，促进了水的电离，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液显碱性，而碳酸氢根离子的电离产生氢离子，溶液显酸性，中和反应为酸碱发生反应，置换反应为单质和化合物之间的反应，据此可知上述过程为水解反应；故选B。3.下列属于放热反应的是（）A.电解水反应B.煅烧石灰石C.铝和硫酸铜溶液反应23整理于网络可修改D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶

3、体反应【答案】C【解析】【详解】A．电解水反应的生成物是氢气和氧气，该反应中电能转化为化学能，其逆反应是氢气与氧气反应生成水的放热反应，故电解水的反应是吸热反应，A不符合题意；B．煅烧石灰石时，石灰石分解为生石灰和二氧化碳，该反应为吸热反应，B不符合题意；C．铝和硫酸铜溶液反应是置换反应，生成铜和硫酸铝，该反应可以设计成原电池，故该反应为放热反应，C符合题意；D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的产物是氯化钡、氨气和水，该反应是一个典型的吸热反应，D不符合题意。本题选C。4.原电池是化学电源的雏形。若保持如图所示原电池

4、的电池反应不变，下列说法正确的是（）A.稀H2SO4可以换成酒精B.稀H2SO4可以换成浓硫酸C.Zn可以换成FeDCu可以换成石墨【答案】D【解析】【详解】A．稀H2SO4不可以换成酒精，酒精是非电解质，不能构成原电池，故A错误；B．稀H2SO4不可以换成浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，不生成氢气，反应发生变化，故B错误；C．Zn不可以换成Fe，否则反应变成铁与酸反应，生成亚铁盐和氢气，反应发生变化，故C错误；D．Cu可以换成石墨，作正极，起导电作用，反应不发生变化，故D正确；故选D。23整理于网络可修改5.已知：2SO2(g)+O2(

5、g)2SO3(g)ΔH=xkJ·mol–1，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是（）A.反应的ΔH＜0B.过程b使用了催化剂C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应【答案】C【解析】【详解】A.由图中信息可知，该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，反应的ΔH＜0，A说法正确；B.只有使用催化剂才可以降低反应的活化能。由图中信息可知，过程b的活化能比过程a的低，因此可以判断过程b使用了催化剂，B说法正确；C.催化剂可以同等程度地加快正反应速率和逆反应速率

6、，因此，使用催化剂不能提高SO2的平衡转化率，C说法不正确；D.由图中信息可知，过程b发生两步反应，第一步生成中间产物，中间产物的总能量高于反应，因此第一步为吸热反应，D说法正确。综上所述，相关说法中不正确的是C，故选C。6.可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A.3v(N2)正=v(H2)正B.v(N2)正=v(NH3)逆C.v(N2)正=3v(H2)逆D.2v(H2)正=3v(NH3)逆【答案】D【解析】23整理于网络可修改

7、【分析】若可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等，则该反应达到了化学平衡状态。不同物质表示同一反应的速率时，其数值之比等于其化学计量数之比。【详解】A.3v(N2)正=v(H2)正，两物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，但不能说明正反应速率等于逆反应速率，故A不能说明反应已达到平衡状态；B.v(N2)正=v(NH3)逆，两物质表示的化学反应速率之比不等于其化学计量数之比，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故B不能说明反应已达到平衡状态；C.v(N2)正=3v(H2)逆，两物质表示的化学反应速率之比不等于其化学计量数之比，不能

8、说明正反应速率等于逆反应速率，故C不能说明反应已达到平衡状态；D.2v(H2)正=3v(NH3)逆，因为2v(H2)正=3v(NH3)正，所以两物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，而且能说明正反应速率等于逆反